【題目】下列有關物質用途的說法中，不正確的是
A. HNO3可以制化肥、農藥 B. NH3作制冷劑
C. Fe3O4用作紅色油漆和涂料 D. Na2O2用作供氧劑
芒果教輔達標測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求回答下列問題： 
（1）若電流表的指針偏向B，則A為極，B為極
（2）若電流表G發生偏轉，同時A極質量增加，B極質量減少，C為電解質溶液．則A、B、C分別為
A.A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸
B.A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸
C.A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液
（3）若電解質溶液是稀硫酸，按此圖組裝后，觀察到A極不斷的溶解，B極有氣泡冒出，則A，B的金屬性強弱為
（4）任何一個自發的氧化還原反應都可以設計為原電池，若該電池中發生的反應為：Fe+2FeCl3═3FeCl2 ， A電極為鐵，則B電極為 ．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列是除去括號內雜質的有關操作，其中正確的是
A.苯（苯酚）——加濃溴水，振蕩靜置分液
B.NO（NO2）——通過水洗、干燥后，用向下排氣法收集
C.乙烷（乙烯）——讓氣體通過盛飽和溴水的洗氣瓶
D.乙醇（乙酸）——加足量NaOH溶液，蒸餾
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如圖，回答下列問題： 
（1）ClO2的沸點為283K，純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下更安全．寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式 ．
（2）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 ．
①在尾氣吸收過程中，可代替H2O2的試劑是（填序號）．
A．Na2O2B．Na2S C．FeCl2D．KMnO4
②提高尾氣的吸收效率的可行措施有（填序號）．
A．尾氣吸收時充分攪拌吸收液B．適當加快尾氣的通入速率C．將溫度控制在20℃以下D．加水稀釋尾氣吸收液
③此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 ．
（3）在堿性溶液中NaClO2比較穩定，在酸性溶液中，ClO2﹣和H+合為HClO2 ， HClO2
是唯一的亞鹵酸，不穩定，易分解產生Cl2、ClO2和H2O，寫出HClO2分解的化學方程式： ．
（4）已知NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，NaClO2飽和溶液在38℃以上60℃以下會析出NaClO2 ， 在NaClO2析出過程中可能混有的雜質是（填化學式）．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如圖： 
（1）由FeCl36H2O晶體制備無水FeCl3應采取的措施是： ．
（2）六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：
溫度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 50 | 80 | 100 |
溶解度（g/100gH2O） | 74.4 | 81.9 | 91.8 | 106.8 | 315.1 | 525.8 | 535.7 |
從FeCl3溶液制得FeCl36H2O晶體的操作步驟是：加入少量鹽酸、、、過濾、洗滌、干燥．
（3）常溫下，若溶液的pH控制不當會使Fe3+沉淀，pH=4時，溶液中c（Fe3+）=molL﹣1 ． （常溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（4）FeCl3的質量分數通常可用碘量法測定：稱取2.300g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入某一指示劑并用0.1000molL﹣1Na2S2O3溶液滴定用去12.50mL．
已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣
①寫出加入稍過量的KI溶液反應的離子方程式．
②求樣品中氯化鐵的質量分數（寫出計算過程）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物A經李比希法和質譜法分析得知其分子式為C8H8O2，相對分子質量為 136，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，A分子中只含一個苯環，且苯環上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關于A的下列說法中不正確的是（ ）
A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發生水解反應
B. A在一定條件下可與3 mol H2發生加成反應
C. 符合題中A分子結構特征的有機物只有一種
D. 與A屬于同類化合物的同分異構體只有2種
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中、受熱時均易分解．實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2 ， 實驗裝置如圖所示． 
當溶液pH約為4時，停止反應．在20℃左右靜置結晶．生成Na2S2O5的化學方程式為：2NaHSO3═Na2S2O5+H2O
（1）SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2 ， 其離子方程式為 ．
（2）裝置Y的作用是
（3）析出固體的反應液經減壓抽濾、洗滌、25℃﹣30℃干燥，可獲得Na2S2O5固體．
①組成減壓抽濾裝置的主要儀器是布氏漏斗、和抽氣泵．
②依次用飽和SO2水溶液、無水乙醇洗滌Na2S2O5固體．用飽和SO2水溶液洗滌的目的是 ．
（4）實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4 ， 其可能的原因是
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某烴的分子式為C9H12，它不能使溴水通過化學反應褪色，可使酸性KMnO4溶液褪色，符合上述條件的烴有（ ）
A.8種B.7種C.6種D.5種
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
