Question

【題目】欲測(cè)定煙霧中的SO2含量，可做下列實(shí)驗(yàn)：取100 L該煙霧(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，通過盛放100 mL過氧化氫(H2O2)水溶液的吸收瓶，使它們充分反應(yīng)，生成硫酸。在吸收后的水溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，經(jīng)測(cè)定其質(zhì)量為11.65 g，則該煙霧中SO2的體積分?jǐn)?shù)是(　　)

A. 1.12% B. 2.24%

C. 3.36% D. 無法計(jì)算

Answer 1

【答案】A

【解析】含有SO2的煙霧通過H2O2水溶液，SO2被氧化成H2SO4，再加入BaCl2溶液，生成BaSO4沉淀，根據(jù)硫元素守恒可得關(guān)系式，設(shè)煙霧中含SO2體積為x，則

SO2　～　H2SO4　～　BaSO4

22.4 L　　1 mol　　　233 g

x　　　　　　　　　11.65 g

x＝＝1.12 L

所以SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%＝1.12%。答案選A。