【題目】用如圖所示裝置進行鋅與稀硫酸反應速率的測定。下列說法錯誤的是（ ）
甲裝置：
乙裝置：
A. 將甲裝置分液漏斗旋塞打開，分液漏斗里的液體順利流下，并不能說明整套裝置氣密性不好
B. 需要測量單位時間內產生氣體的體積或產生一定體積的氣體需要的時間
C. 甲裝置因為逐滴加入硫酸，硫酸的體積和濃度的變化會造成誤差，用乙裝置可以減小該誤差（乙裝置中燃燒匙可上下移動）
D. 只需要將甲裝置中鋅粒改為銅片，稀硫酸改為濃硫酸，就可以用此裝置測定銅與濃硫酸的反應速率
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于有機化合物的說法正確的是（ ）
A. 分子式為C8H8O2的芳香族化合物中屬于羧酸的同分異構體有3種
B. 麥芽糖的水解產物有兩種,且互為同分異構體
C. 等質量的苯和苯乙烯(
)完全燃燒,消耗氧氣的體積相同
D. 分子式為C4H8Cl2且含有兩個甲基的有機物有4種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究CO2與CH4的反應使之轉化為CO和H2，對減緩燃料危機，減少溫室效應具有重要的意義。
(1)已知CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g) △H＝＋248kJ·mol－1、△S＝310J mol-1·K-1，該反應能自發進行的溫度范圍為____________________。
(2)在密閉恒容容器中通入物質的量濃度均為0.1 mol·L－1的CH4與CO2，在一定條件下發生反應
CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。
①工業生產時一般會選用P4和1250℃進行合成，請解釋其原因__________________________。
②在壓強為P4、1100℃的條件下，該反應5min時達到平衡點X，則用CO表示該反應的速率為________________，該溫度下，反應的平衡常數為_____________________(保留3位有效數字)。
(3) CO和H2在工業上還可以通過反應C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2 (g)來制取，在恒溫恒容下，如果從反應物出發建立平衡，可認定已達平衡狀態的是________________________。
A．體系壓強不再變化 B．H2、CO和H2O的物質的量之比為1:1:1
C．混合氣體的密度保持不變 D．氣體平均相對分子質量保持不變
(4) 甲烷燃料電池可以提升能量利用率。下圖是利用甲烷燃料電池電解100mL 1mol·L -1食鹽水,電解一段時間后,收集到標準狀況下的氫氣2.24L(設電解后溶液體積不變)。
①甲烷燃料電池的負極反應式: _____________________________________________
②電解后溶液的pH= __________________________(忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應)。
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下是 __________________L
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應生成NO(g)過程中的能量變化：
下列說法中正確的是
A. 1mol N2(g)和1 mol O2(g)完全反應放出的能量為180 kJ
B. 通常情況下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO
C. 1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的總能量小于2 mol NO(g)具有的總能量
D. NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下列實驗現象，所得結論正確的是（ ）
實驗 | 實驗現象 | 結論 |
A | 左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 | 氧化性：Al3+＞Fe2+＞Cu2+ |
B | 左邊棉花變為橙色，右邊棉花變為藍色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
C | 右燒杯中澄清石灰水變渾濁，左邊燒杯中無明顯變化 | 熱穩定性：Na2CO3＞NaHCO3 |
D | 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁 | 非金屬性：Cl＞C＞Si |
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【題目】(1)已知:H2(g)+O2(g)H2O(g),反應過程中能量變化如圖所示,則:
①a、b、c分別代表什么意義?a_;b_;c_。
②該反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”),ΔH_0(填“>”或“<”)。
(2)發射“天宮”一號的火箭使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優點是__________。(請寫兩條)
(3)已知:H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
H2(g)H2(l) ΔH=-0.92 kJ·mol-1
O2(g)O2(l) ΔH=-6.84 kJ·mol-1
H2O(l)H2O(g) ΔH=+44.0 kJ·mol-1
請寫出液氫和液氧生成氣態水的熱化學方程式:________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溫度下，將打磨后的鎂條放人盛有50 mL蒸餾水的燒杯中，用pH傳感器和濁度傳感器監測溶液中的pH和濁度隨時間的變化(如圖所示，實線表示溶液pH隨時間的變化)。下列有關描述正確的是( )
A. 該溫度下Mg(OH)2的KSP的數量級約為10-10。
B. 該實驗是在常溫下進行的
C. 50 s時向溶液中滴人酚酞試液，溶液變紅
D. 150 s后溶液濁度下降是因為生成的Mg(OH)2逐漸溶解
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