【題目】0.01mol氯化鉻(CrCl3· 6H2O)在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀。此氯化鉻最可能是
A.[Cr(H2O)6]Cl3B.[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C.[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD.[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
【答案】B
【解析】
根據(jù)題意知，氯化鉻(CrCl36H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl36H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl36H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2H2O，故答案為B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（ ）
A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】①CO2 ②CaBr2③N2④HBr⑤NH4Cl ⑥Ca(OH)2 ⑦Na2O2試用以上編號(hào)填空：只有非極性鍵的是_____；只有極性鍵的是______；只有離子鍵的是_____；既有離子鍵，又有非極性鍵的是_____；既有離子鍵，又有極性鍵的是_____.
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】若要在銅片上鍍銀，下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.將銅片與電源的正極相連B.將銀片與電源的正極相連
C.可用AgNO3作電解質(zhì)溶液D.在銅片上發(fā)生的反應(yīng)是Ag++e-=Ag
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一塊11.0 g的鐵鋁合金，加入一定量的稀硫酸后完全溶解，然后加H2O2至溶液中無(wú)Fe2＋存在，加熱除去多余的H2O2，當(dāng)加入200 mL 6 mol·L－1 NaOH溶液時(shí)沉淀量最多，且所得沉淀質(zhì)量為26.3 g，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A．該合金中鐵的質(zhì)量為5.4 g
B．合金與稀硫酸反應(yīng)共生成0.45 mol H2
C．該合金與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．所加的稀硫酸中含0.6 mol H2SO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知w g液態(tài)苯(C6H6)完全燃燒生成2 mol CO2氣體和1 mol液態(tài)水，并放出m kJ的熱量，下列能正確表示苯燃燒熱的熱化學(xué)方程式的是( )
A. 2C6H6(l)＋15O2(g)===12CO2(g)＋6H2O(l) ΔH＝－2m kJ·mol－1
B. 
C6H6(l)＋
O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1
C. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－m kJ·mol－1
D. C6H6(l)＋
O2(g)===6CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－3m kJ·mol－1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)“物質(zhì)→類(lèi)別”的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（ ）
A. 純堿→堿
B. 氧化鐵→堿性氧化物
C. 次氯酸→強(qiáng)酸
D. 氫氧化鐵膠體→純凈物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣Q1 kJ·mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H3=﹣Q2 kJ·mol﹣1 取體積比2：3的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)至室溫，則放出的熱量為（ ）
A. 0.4Q1+0.15Q2 B. 0.2Q1+0.05Q2 C. 0.2Q1+0.15Q2 D. 0.2Q1+0.3Q2
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