Question

【題目】Ⅰ.如圖1所示是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據裝置回答問題：

（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體選擇裝置___（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的氯離子等雜質選擇裝置____。

（2）從碘水中分離出I2選擇裝置_____，該分離方法的名稱為____。

（3）裝置A中儀器a的名稱是_____，進水的方向是____。

Ⅱ.海水中蘊藏著豐富的資源，在實驗室中取少量海水，進行如圖2流程的實驗：

（1）粗鹽中含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，需要提純后才能綜合利用。粗鹽提純的步驟有: ①加入過量的Na2CO3溶液②加入過量的BaCl2溶液；③加入過量的NaOH溶液；④加入鹽酸調節溶液至中性；⑤溶解；⑥過濾；⑦蒸發。正確的操作順序是（填寫序號字母）______。

a．⑤②③①④⑥⑦ b．⑤①②③⑥④⑦ c．⑤②①③④⑥⑦ d．⑤③②①⑥④⑦

（2）由海水到氯化鈉晶體的實驗過程中要用到的主要裝置是(從圖1中給定的四種裝置中選擇)____。

Answer 1

【答案】D A B 萃取、分液 蒸餾燒瓶 下口進水 d CD

【解析】

Ⅰ.（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體采用蒸發溶劑的方法，所以選擇裝置D；除去自來水中的氯離子等雜質可以用蒸餾的方法，所以選擇裝置A。

（2）利用碘不易溶于水但易溶于有機溶劑的性質，從碘水中分離出I2可以選擇合適的萃取劑進行萃取，然后分液，所以選擇裝置B，故答案為：B，萃取、分液。

（3）裝置A中儀器a是蒸餾燒瓶，為了充分冷凝氣體，冷凝管中水的流向和氣體的流向應該相反，所以從冷凝管的下口進水。故答案為：蒸餾燒瓶，下口。

Ⅱ.（1）先把粗鹽溶于水，用過量的NaOH溶液除去粗鹽中含有的Mg2+，用過量的BaCl2溶液除去SO42-，用過量的Na2CO3溶液除去Ca2+和過量的Ba2+，然后過濾，再向濾液中加入鹽酸至中性，除去過量的OH-和CO32-，最后蒸發掉水，得到純凈的NaCl。加Na2CO3溶液之前必須先加入BaCl2溶液，利用后加入的Na2CO3溶液除去先加入的過量的Ba2+，過量的CO32-可以利用過濾后加入的鹽酸除去，NaOH溶液只要在過濾之前加入即可。所以選d。

（2）由海水到氯化鈉晶體，需要先進行海水曬鹽，得到的粗鹽經提純（除去粗鹽中的泥沙和可溶性雜質離子Ca2+、Mg2+、SO42-等）得到食鹽水，最后再蒸發得到純凈的食鹽。除去粗鹽中的泥沙和可溶性雜質離子Ca2+、Mg2+、SO42-等需要用到過濾的裝置，從食鹽水中得到食鹽需要蒸發，所以選擇裝置CD。