【題目】為除去某物質中所含的雜質，周佳敏同學做了以下四組實驗，其中她所選用的試劑或操作方法正確的是（ ）
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】①Na2CO3與HCl反應生成NaCl、H2O和CO2，鹽酸具有揮發性；②過量Fe與CuSO4溶液反應生成FeSO4和Cu；③NaOH溶液吸收CO2，濃H2SO4干燥H2；④CaCO3與稀鹽酸反應生成CaCl2、H2O和CO2。
①Na2CO3與HCl反應生成NaCl、H2O和CO2，鹽酸具有揮發性，蒸發后獲得NaCl溶液，①正確；②過量Fe與CuSO4溶液反應生成FeSO4和Cu，過濾除去Cu和過量鐵粉得到FeSO4溶液，②正確；③NaOH溶液吸收CO2，濃H2SO4干燥H2，③正確；④CaCO3與稀鹽酸反應生成CaCl2、H2O和CO2，過濾、蒸發、結晶得到的NaNO3中混有CaCl2，④錯誤；正確的是①②③，答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度700℃時，向容積為1L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O發生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），反應過程中測定的部分數據見表（表中t1＜t2）．下列說法正確的是（ ）
反應時間/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
0 | 0.60 | 0.30 |
t1 | 0.40 | |
t2 | 0.10 |
A.反應在t1min內的平均速率為v（H2）=0.20/t1molL﹣1min﹣1
B.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.10molH2O，與原平衡相比，達到新平衡時CO轉化率增大，H2O的體積分數減小
C.溫度升至800℃，上述反應平衡常數為0.64，則正反應為吸熱反應
D.700℃時，若向密閉容器中充入CO（g）、H2O（g）、CO2（g）、H2（g）的物質的量分別為0.60mol、1.00mol、0.60mol、0.60mol，則此時該反應v（正）＜v（逆）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C,H,N三種元素在人體的化學成分中，質量分數共占73%左右，而這三種元素在組成巖石圈的化學成分中，質量分數不到1%。這個事實說明
A. 生物界和非生物界具有統一性
B. 生物界和非生物界具有差異性
C. 這三種元素是組成人體的主要元素
D. 生物界和非生物界的組成元素完全不同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學工作者一直在積極探索影響大氣質量的因素及改善措施。
（1）硫酸鹽是大氣中可吸入顆粒物的主要成分之一，是在含水的氣溶膠液滴中通過化學反應產生的。
①氣溶膠屬于膠體分散系。當日光射入充滿氣溶膠的暗室時，可觀察到_______效應。
②大氣中的SO2轉化為硫酸鹽的過程中，以下物質能起氧化作用的是_____(填字母序號)。
a.O2 b.H2S c.NH3 d.O3
③有研究者發現特定條件下，大氣中的NOx會成為氧化SO2的主要物質，于是認為，當城市大氣中的可吸入顆粒物嚴重超標時，應采取汽車限行措施。原因是_________。
（2）燃煤煙氣中含有NOx和SO2。工業上常用亞氯酸鈉(NaClO2)對燃煤煙氣進行脫硝和脫硫處理。
已知:酸性條件下，ClO2-會轉化成ClO2和Cl-。ClO2是黃綠色、易溶于水的氣體，具有強氧化性，可氧化NOx或SO2。
I.在實驗室模擬脫硝過程:調節NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含NO的模擬煙氣。
①測得脫硝反應后，溶液中的陰離子為NO3-和Cl-，則脫硝反應的離子方程式為_______。
②測得脫硝效率(即NO的吸收率)隨溫度變化的曲線如下圖所示。結合已知信息分析，溫度大于50℃時，隨溫度升高脫硝效率下降的原因是____________。
Ⅱ.在實驗室模擬同時脫硝、脫硫過程:調節NaClO2吸收液的pH為5，向其中通入含SO2和NO(體積比2:1)的模擬煙氣。
③測得脫硝、脫硫反應后，溶液中的陰離子為NO3-、SO42-和Cl-，其中c(SO42-)=amol/L，c(Cl-)=bmol/L，已知脫硫效率為100%，計算脫硝效率為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．
試回答下列問題：
（1）大小燒杯間填滿碎紙條的作用是；
（2）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），結合日常生活的實際該實驗在進行效果更好；
（3）實驗中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（填“相等”、“不相等”），簡述理由：；
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會；用50mL 0.5mo1L﹣1NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列解釋事實的離子方程式不正確的是
A. 鋁片放入NaOH溶液中有氣體產生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑
B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O
2CrO42－(黃色) + 2H+
C. 向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32－+ CO2 + H2O===H2SiO3（膠體）+ CO32－
D. 用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－CaCO3 + SO42－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應（寫出離子方程式）
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）
（3）Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學方程式） ．
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