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欲驗證某瓶中裝的是氨水，現用一沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，為了使現象明顯，可先往瓶中加入一種物質，該物質可以選用下列物質中的（）
①濃H₂SO₄②固體燒堿③固體碳酸鈣④生石灰⑤固體NH₄Cl⑥固體食鹽

A．①②　　

B．②④⑤　　

C．②③④⑤　

D．①③⑥

試題分析：氨水中存在的平衡為NH₃＋H₂O

NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^－；固體燒堿溶于水放出大量的熱，并使溶液中的OH^－濃度增大，促使平衡逆向移動，生成氨氣；生石灰溶于水放出大量的熱，同時生成Ca(OH)₂，促使平衡逆向移動，放出氨氣；固體氯化銨溶于水，使溶液中的OH^－濃度增大，促使平衡逆向移動，生成氨氣，以便于檢驗，故B正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素及其化合物在國防科學技術生產中有重要應用。
（1）寫出實驗室制NH₃的化學反應方程式　　　　　　　　　　　　　　　
（2）工業合成氨的原料是氮氣和氫氣。氮氣是從空氣中分離出來的，氫氣的來源是水和碳氫化合物，寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學反應方程式　　　　　  　　　　　　　　。
（3）在合成氨的原料氣制備過程中混有CO對催化劑有毒害作用，欲除去原料氣中的CO，可通過如下反應來實現：CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g) △H＜0，反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，可采取的措施有　　　　　                            　，已知1000K時該反應的平衡常數K=0.627，若要使CO的轉化率超過90%，則起始物中，c(H₂O)﹕c(CO)不低于　　　　　　，
（4）在容積為2L容器中發生反應CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+ H₂ (g)，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ

若在t₀時刻將容器的體積擴大至4L，請在答題卡圖中繪出c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅱ

（5）工業上尿素CO(NH₂)₂由CO₂和NH₃在一定條件下合成，其化學反應方程式為　　　　　　　　
（6）合成尿素時，當氨碳比

=4，CO₂的轉化率隨時間的變化關系如右圖所示．
　①A點的逆反應速率v_逆(CO₂)　 B點的正反應速率為v_正(CO₂)（填“＞”、“＜”或“＝”）
　②NH₃的平衡轉化率為　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

噴泉是一種常見的自然現象，其產生的原因是存在壓強差。制取氨氣并完成噴泉實驗（圖中夾持裝置均已略去）。
（1）寫出實驗室制取氨氣的化學方程式：       _________                       。
（2）收集氨氣應使用                              法。
（3）要得到干燥的氨氣可選用下列                做干燥劑。

A．濃硫酸

B．堿石灰

C．NaOH固體

D．P₂O₅固體

（4）用圖1裝置進行噴泉實驗，燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發水上噴的操作是。該實驗的原理是。

（5）如果只提供如圖2的裝置，請舉例說明引發噴泉法。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某實驗過程如圖所示，則圖③試管中的現象是

A．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇空氣變為紅棕色

B．銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色

C．銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體

D．無明顯現象，因稀硫酸不與銅反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業生產硝酸的尾氣中含有氮氧化物NO_x（NO和NO₂的混合物，假設不含N₂O₄），對生態環境和人類健康帶來較大的威脅。
（1）工業上可用氨催化吸收法處理NO_x，反應原理為：

。某化學興趣小組模擬該處理過程的實驗裝置如下（夾持裝置已略去）：

①裝置A中發生反應的化學方程式為                                 。
②裝置D中堿石灰的作用是                       。
（2）工業上也常用Na₂CO₃溶液吸收法處理NO_x。已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應，
NO+ NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+ CO₂；2NO₂+Na₂CO₃= NaNO₂+ NaNO₃+CO₂．
①當NO_x被Na₂CO₃溶液完全吸收時，x的值不可能是        （填字母）。
A．1.3    B．1.6       C．1.8
②將1 mol NO_x通入Na₂CO₃溶液中，被完全吸收時，溶液中生成的NO^—₃、NO^—₂兩種離子的物質的量隨x變化關系如圖所示：

圖中線段a表示離子隨x值變化的關系；若用溶質質量分數為21.2%的Na₂CO₃溶液吸收，則需要Na₂CO₃溶液至少 g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在14.0g銀銅合金中加入500mL一定濃度的濃硝酸，合金全部溶解，收集到NO₂和NO體積共2.24L（標準狀況下），再向該溶液中加入bml,4mol/L的NaOH溶液，剛好使溶液中的陽離子沉淀完全；若將收集到的氣體全部與標準狀況下的O₂1.12L充分混合后，通入水中二者剛好完全反應。下列有關說法不正確的的是

A．銀的質量為10.8g

B．NO與NO₂的體積比之比（相同條件下）為2:1

C．原硝酸的物質的量濃度 (0.1mol+4b×10^-3mol)/0.5L

D．沉淀中Cu(OH)₂的物質的量為0.05mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份，向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被還原為NO氣體)．向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示．下列分析或結果錯誤的是( )

A．原混合液中NO₃^-的物質的量為0．4mol

B．c(H₂SO₄)為5mol·L^-1

C．溶液中最終溶質為FeSO₄

D．OA段產生是NO，AB段反應為2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，BC段產生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

為了證明銅與稀硝酸反應產生NO，某校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。

（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離。該組學生設計此步操作的目的為               。
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為                                                        。
（3）裝置E中開始時出現淺紅棕色氣體，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深，產生上述現象的原因是                                                。
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是________________________       __。
（5）裝置D的作用是_________            ___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組為證明并觀察銅與稀HNO₃反應的產物是NO，設計了如下圖所示的實驗裝置。請你根據他們的思路，完成下述的實驗報告。

（1）實驗儀器：試管、導管、燒杯、棉花、注射器。
（2）實驗藥品：銅絲、稀硝酸、燒堿溶液、鐵粉、CaCO₃顆粒。
（3）實驗原理：
銅與稀硝酸的離子反應方程式                                           。
（4）實驗步驟：
①實驗開始時，必須進行的第一步操作是檢驗裝置的           ；
②向試管中加入一定量的固體藥品         ，然后向試管中倒入過量的稀硝酸，并迅速塞緊帶銅絲和導管的橡皮塞；
③反應一段時間后，用蘸有NaOH溶液的棉花團封住導管口；
④將銅絲向下移動插入試管液體中，使之與硝酸反應；
⑤將注射器插入試管口的橡皮塞中，向試管內推入空氣。
（5）實驗討論：
①實驗步驟②的目的是                                              ；
②實驗步驟③的目的是                                              ；
③實驗步驟⑤觀察到的現象是                                        。
（6）實驗評價：
該裝置的優點是（只填一個優點即可）                                 。

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