Question

【題目】短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X 的最外層電子數是電子層數的2倍，Y和Z位于同一主族。甲、乙、丙為其中三種元素對應的單質，m、n、p均為由這些元素組成的二元化合物， n是一種二元弱酸。上述物質的轉化關系如圖所示(反應條件省略) 。下列說法正確的是

A.原子半徑：W ＜ X ＜ Y

B.W與X組成的化合物中可能含有極性鍵和非極性鍵

C.Y與Z組成的化合物一定有漂白性

D.W與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩定性：X ＞ Y ＞ Z

Answer 1

【答案】B

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，X的最外層電子數是電子層數的2倍，X應為C元素，不能是S元素，因為比S原子序數大的短周期主族元素只有Cl，不符合；n是一種二元弱酸，且為二元化合物，則n應為氫化物，結合物質的轉化關系，可推得n為H2S，p為SO2，m為H2O，丙為S，甲為H2，乙為O2，則W為H元素，Y為O元素，Z為S元素，據此分析解答。

由以上分析知，W為H元素，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，

A. 同周期元素原子從左至右，原子半徑以此減小，則原子半徑：W ＜ Y＜ X，故A錯誤；

B. W為H元素，X為C元素，二者組成的化合物，如乙烷等，同時含有極性鍵和非極性鍵，故B正確；

C. Y為O元素，Z為S元素，二者組成的化合物中，二氧化硫具有漂白性，而三氧化硫不具有漂白性，故C錯誤；

D. 非金屬性越強，其對應的簡單氫化物越穩定，非金屬性：O＞S＞C，則W與X、Y、Z組成的簡單化合物的穩定性：Y＞Z＞X，故D錯誤；

故選B。