Question

【題目】常溫下，向100mL0.01mol/L的HA溶液中逐滴加入0.02mol/L的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH的變化情況，下列說法正確的是（ ）
A.在N到K間任意一點對應的溶液中：c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ）
B.HA為弱酸
C.常溫下，MA溶液的pH＞7
D.N點水的電離程度小于K點水的電離程度

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（M+）+c（H+）=c（OHˉ）+c（Aˉ），故A正確； B．HA溶液的物質的量濃度為0.01mol/L，根據圖知，未加NaOH溶液時HA的pH=2，溶液中c（H+）=c（HA），則HA是強電解質，為強酸，故B錯誤；
C．HA是強酸，混合溶液呈中性時M（OH）體積為51mL，MOH過量，說明MOH是弱電解質，MA是強酸弱堿鹽，其水溶液呈酸性，pH＜7，故C錯誤；
D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，N點溶質為MA和及少量MOH，K點溶質為等物質的量的MA和MOH，N點促進水電離、K抑制水電離，故D錯誤；
故選A．