【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A.0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中含有CO32-的數目一定小于0.1NA
B.用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極產生1.12L(標準狀況)氣體，則電路中通過的電子數為0.2NA
C.將0.1 molHI完全溶解于1L水中，則溶液中氫原子數為0.1NA
D.一定條件下，某密閉容器中發生反應：N(g)+3H2(g) 
2NH3(g)。該條件下，投入1molN2和3molH2，反應達到平衡時，轉移的電子數為6NA
【答案】B
【解析】
A．0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，不知道溶液的體積，無法確定CO32-的數目，A錯誤；
B．用惰性電極電解CuSO4溶液時，陽極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，陽極產生1.12L(標準狀況)氣體，則陽極產生氣體的物質的量為0.05mol，生成一個氧氣分子轉移4個電子，故陽極產生1.12L(標準狀況)氣體，則電路中通過的電子數為0.2NA，B正確；
C．將0.1 molHI完全溶解于1L水中，溶劑水中也含有大量的氫原子，C錯誤；
D．一定條件下，某密閉容器中投入1molN2和3molH2發生反應N(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，因為這個反應是可逆反應，不能進行完全，故轉移的電子數小于6NA，D錯誤；
答案選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，有pH為a的鹽酸和pH為b的NaOH溶液，取VaL該鹽酸與該NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液，問：
（1）若a+b=14，則
=___(填數字)；
（2）若a+b=13，則=___(填數字)；
（3）若a+b>14，則=___(填表達式)當a≤6，b≥8且a+b=14，則Va___Vb(填“<”、“>”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年12月20日，美國總統特朗普簽署了2020財政年度國防授權法案，對俄羅斯向歐洲進行天然氣輸出的“北溪2號”管道項目實施制裁，實施“美國優先發展戰略”。天然氣既是一種優質能源，又是一種重要化工原料，甲燒水蒸氣催化重整制備高純氫是目前的研究熱點。
(1)甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，已知在反應器中存在如下反應過程：
Ⅰ.
Ⅱ.
根據上述信息請寫出甲烷水蒸氣催化重整的熱化學反方程式：________________。
(2)在一定條件下向a、b兩個恒溫恒容的密閉容器中均通入
和
，利用反應Ⅰ制備
，測得兩容器中CO的物質的量隨時間的變化曲線分別為a和b（已知容器a、b的體積為2 L）。
則a、b兩容器的溫度________（填“相同”“不相同”或“不確定”）；在達到平衡前，容器a的壓強________（填“逐漸增大”“不變”或“逐漸減小”）；容器a中
從反應開始到恰好平衡時的平均反應速率為________，在該溫度下反應的化學平衡常數K=________。
(3)某氫氧燃料電池以熔融態的碳酸鹽為電解質，其中
參與電極反應。工作時負極的電極反應為
。如圖所示，根據相關信息回答下列問題：
①正極的電極反應為________；
②當甲池中A電極理論上消耗的體積為448 mL（標準狀況）時，乙池中C、D兩電極質量變化量之差為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。
（1）碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是__________________________。24g金剛石中含有____個碳碳單鍵。
（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結構式為________。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為________________，其中能量最高的電子有______個。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠色植物的光合作用，是地球表面上最普遍的化學變化，也是將___________能轉化為________ 能的最主要途徑。植物通過光合作用，將二氧化碳和水轉化為葡萄糖（C6H12O6），并放出氧氣，請寫出該反應的化學方程式：________________________________。
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【題目】一定溫度下，水溶液中H＋和OH－的濃度變化曲線如圖。下列說法正確的是( )
A.升高溫度，可能引起由c向b的變化
B.該溫度下，水的離子積常數為1.0×10－13
C.該溫度下，加入FeCl3可能引起由b向a的變化
D.該溫度下，稀釋溶液可能引起由c向d的變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫的化合物在生產、生活中有廣泛應用，其吸收和處理也十分重要。完成下列填空：
（1）SO2具有還原性，可以和許多氧化劑反應。SO2氣體通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成鉻鉀礬[KCr(SO4)2·12H2O]。寫出該反應的化學方程式_____________，反應中被還原的元素是__________。
（2）過量的SO2通入Na2S溶液，寫出有關的離子方程式____________。
（3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2(標況)，反應后所得溶液中微粒的濃度之間有一些等量關系，例如：c(Na+)＋c(H+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，請再寫出兩個等量關系：_______
（4）在室溫下，下列曲線可以描述乙酸（甲、Ki=1.8×10﹣5）和次氯酸（乙、Ki=2.95×10﹣8）在水中的電離度與濃度關系的是_________。
A.
B.
C.
D.
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【題目】硝酸的工業制備包括氨的合成、氨的催化氧化及硝酸的濃縮等過程．完成下列計算：
（1）采用甲烷的二次轉化法可以制備氫氣．
第一次轉化的化學方程式：CH4+H2O→CO+3H2；
第二次轉化的化學方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．
現有標準狀況下1m3的甲烷，若第一次轉化80%，第二次轉化20%，經過二次完全轉化后可以得到H2__mol．
（2）用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣．處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）
（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．現有氨氣1.7噸，不補充水，理論上可制得硝酸的濃度為___%；在該硝酸中加入__噸水最終可得50%的硝酸．
（4）工業上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑．63.5%HNO3（質量為M1）中加98%的濃H2SO4（質量為M2）后蒸餾．分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．
①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比
的值__（列式計算）．
②蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．則投料時，比值如何變化，請列式計算說明__．
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