【題目】為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取下列哪種溶液（ ）
A. 濃鹽酸 B. 濃硝酸 C. 濃硫酸 D. 濃氫氧化鈉溶液
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，反應N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進行，下列措施不改變化學反應速率的是( )
A．縮小體積使壓強增大 B．恒容，充入N2
C．恒容，充入He D．恒壓，充入He
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【題目】分實驗室用氫氧化鈉固體配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液250mL，回答下列問題：
（1）實驗儀器：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、(量筒)、 。
（2）實驗步驟：①計算：②稱量，③溶解，④移液，⑤洗滌，⑥ ⑦搖勻。稱量所需氯化鈉的質量為 g。
（3）下列操作使所配溶液的濃度偏大的有________；
A．托盤天平的托盤放上紙稱量NaOH |
B．未洗滌溶解NaOH的燒杯 |
C．溶解后未冷卻就立即轉移到容量瓶中 |
D．定容時俯視刻度線 |
E．搖勻，靜置后發現液面不到刻度線，再加水至刻度線
F．容量瓶未干燥即用來配制溶液
（4）右圖是實驗步驟④的示意圖，圖中的錯誤是
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【題目】(1)某學生實驗小組用50mL0.50molL﹣1的鹽酸與50mL0.50molL﹣1的NaOH溶液在右圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定
①圖中裝置缺少的一種儀器，該儀器名稱為 ．
②將反應混合液的 溫度記為反應的終止溫度．
③下列說法正確的是 ．
A．小燒杯內殘留有水，會使測得的反應熱數值偏小
B．可用相同濃度和體積的醋酸代替稀鹽酸溶液進行實驗
C．燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯
D．酸、堿混合時，應把量筒中的溶液緩緩倒入燒杯的溶液中，以防液體外濺．
（2）如圖裝置B中是濃度均為0.1mol/L的NaCl、CuSO4混合溶液，溶液體積為500ml，M、N均為石墨電極，當裝置A中Zn棒質量減少6.5g時，N上質量增加 g；此時，所有電極上總共收集到的氣體的總體積為 L（換算成標準狀況下的體積）．
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【題目】高鐵酸鹽在能源環保領域有廣泛用途。用鎳（Ni）、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。下列推斷合理的是（ ）
A. 鐵是陽極，電極反應為Fe－6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+
B. 電解時電子的流動方向為：負極→Ni電極→溶液→Fe電極→正極
C. 若隔膜為陰離子交換膜，則OH-自右向左移動
D. 電解時陽極區pH降低、陰極區pH升高，撤去隔膜混合后，與原溶液比較pH降低（假設電解前后體積變化忽略不計）
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【題目】堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]可用作阻燃劑、抗酸劑等。
其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO3稀溶液中加入Al(OH)3，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁。
（1） 堿式碳酸鈉鋁[NaaAlb(OH)c(CO3)d]中a、b、c、d之間的關系為____________。
（2） 堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃；
③ 。
（3） 若pH過高，則對產品的影響是 。
（4） 為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880 g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO2 0.448 L(已換算成標準狀況下)。在所得溶液中加過量氨水，得到白色沉淀，經過濾、洗滌沉淀、充分灼燒得到1.02g固體。
②加熱至340 ℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO2和H2O。當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成(寫出計算過程)。
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【題目】化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是( )
A. N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1
C. 
N2(g)+
H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1
D. N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 金屬使用的年代與金屬的性質無關
B. 鐵能置換出CuSO4溶液中的銅，故銀也能置換出CuSO4溶液中的銅
C. 金屬原子最外層電子數越少，其還原性越強
D. 將金屬鈉投入CuSO4溶液中，得不到金屬銅
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【題目】將0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和純水混合，要使混合液中K+ 、Al3+、 SO42-的濃度分別為0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，則所取三者的體積比是(假定混合后的體積不變)( )
A．1:1:1 B．2:1:2 C．1:1:2 D．2:1:1
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