【題目】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素。Y和Z位于同一周期，可組成中學常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z最外層電子數之和與W的最外層電子數相同，25℃0.01mol·L-1 X和W形成化合物的水溶液pH為2，下列說法正確的是
A. Y元素的非金屬性大于W元素
B. X和Y可以形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
C. YZ和YZ2均可以被NaOH溶液直接吸收
D. X和W形成的化合物中各原子均為8電子穩定結構
【答案】B
【解析】
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，25℃時0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2，則二者形成的化合物是一元強酸，則X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可組成中學常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外層電子數之和等于W的原子最外層電子數，則Z最外層電子數是6，Z為O元素，Y為C元素，據此分析解題。
X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期元素，25℃時0.01mol/LX和W形成化合物的水溶液pH為2，則二者形成的化合物是一元強酸，則X是H元素、W是Cl元素；Y和Z位于同一周期，可組成中學常見的共價化合物YZ和YZ2，X和Z的原子最外層電子數之和等于W的原子最外層電子數，則Z最外層電子數是6，Z為O元素，Y為C元素；
A．Y是C、W是Cl元素，Cl元素的非金屬性比C元素強，故A錯誤；
B．X為H、Y為C，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，X和Y能形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子，如含有多個碳原子的烴，故B正確；
C．Y是C、Z是O元素，CO2能被NaOH溶液吸收，而CO不與NaOH溶液反應，故C錯誤；
D．X是H、W是Cl元素，兩者形成的化合物HCl的電子式為
，可知H元素形成的是2個電子的穩定結構，故D錯誤；
故答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有四種短周期元素A，B，C，D，已知：①C，D在同一周期，A，B在同一主族；②它們可以組成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應都生成氣體C2，B與A2C反應生成氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點燃發生爆炸，其產物是一種常溫下常見的無色無味的液體。請回答：
(1)寫出元素符號：A________、B________、C________、D________。
(2)在A2C、B2C2、DC2和D2A4中，同時含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為__________；按原子軌道重疊方式，其非極性鍵的類型是________�；衔顳C2的結構式__________。
(3)A2C分子的電子式____________，按原子軌道重疊方式，其共價鍵的類型是____________。D2A4是平面形分子，其分子中含有______個σ鍵，______個π鍵。
(4)寫出化學方程式或離子方程式：
B2C2與A2C反應的化學方程式：___________________________________________；
B2C2與DC2反應的化學方程式：___________________________________________；
B與A2C反應的離子方程式：______________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】無機酸有機酯在生產中具有廣泛的應用，回答下列問題：
(1)硫酸氫乙酯(
)可看作是硫酸與乙醇形成的單酯，工業上常通乙烯與濃硫酸反應制得，該反應的化學方程式為_________，反應類型為__________，寫出硫酸與乙醇形成的雙酯—硫酸二乙酯(
)的結構簡式_____。
(2)磷酸三丁酯常作為稀土元素富集時的萃取劑，工業上常用正丁醇與三氯氧磷(
)反應來制備，該反應的化學方程式為__________，反應類型為________。寫出正丁醇的任意一個醇類同分異構體的結構簡式___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】18-Ⅰ分子中只有兩種不同化學環境的氫，且數目比為3:2的化合物（________）
A. 
B. 
C. 
D. 
Ⅱ奧沙拉秦是曾用于治療急、慢性潰瘍性結腸炎的藥物，其由水楊酸為起始物的合成路線如下：
回答下列問題：
(1)X的結構簡式為____；由水楊酸制備X的反應類型為_____。
(2)由X制備Y的反應試劑為_________。
(3)工業上常采用廉價的
，與Z反應制備奧沙拉秦，通入的與Z的物質的量之比至少應為____。
(4)奧沙拉秦的分子式為______，其核磁共振氫譜為______組峰，峰面積比為______。
(5)若將奧沙拉秦用
酸化后，分子中含氧官能團的名稱為____。
(6)W是水楊酸的同分異構體，可以發生銀鏡反應；W經堿催化水解后再酸化可以得到對苯二酚。W的結構簡式為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2，并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列說法正確的是
A. N極的電極反應式為2HSO3-＋2H＋＋e－==S2O42-＋2H2O
B. M極的電極反應式為SO2＋2H2O－2e－==SO42-＋4H＋
C. 離子交換膜為陰離子交換膜
D. b為直流電源的正極
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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是
A. 
Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加
B. 
正極的電極反應式為Ag2O＋2e＋H2O2Ag＋2OH
C. 
鋅筒作負極，發生氧化反應，鋅筒會變薄
D. 
使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】H2和 I2在一定條件下能發生反應：H2(g)+I2(g)
2HI(g)，1 mol H2 完全反應放出 akJ熱量。已知：(a、b、c 均大于零)。下列說法不正確的是
A.反應物的總能量高于生成物的總能量
B.斷開 1 mol H—H 鍵和 1 mol I—I 鍵所需能量大于斷開 2 mol H—I 鍵所需能量
C.斷開 2 mol H—I 鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入 2 mol H2 和 2 mo l I2，充分反應放出的熱量小于 2a kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g) ＝2Fe(s)+3CO2(g) △H= ―24.8kJ／mol
3Fe2O3(s)+ CO(g) ＝2Fe3O4(s)+ CO2(g) △H= ―47.2kJ／mol
Fe3O4(s)+CO(g) ＝3FeO(s)+CO2(g) △H= +640.5kJ／mol
寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：__________。
（2）化學在環境保護中起十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽污染，電化學降解NO3—的原理如圖所示。
①電源正極為____(填“A”或“B”)，陰極的電極反應式為___________________________。
②若電解過程中轉移了2 mol電子，則膜兩側電解液的質量變化差(Δm左-Δm右)為___g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、L、M為核電荷數依次增大的前20號主族元素。X2是最輕的氣體，Y、L與M三種元素的質子數均為5的倍數�；卮鹣铝袉栴}：
（1）X與L組成的最簡單化合物的電子式為____________。
（2）X與M組成的物質為_____________（填“共價”或“離子”）化合物，該物質可作為野外工作的應急燃料，其與水反應的化學方程式為__________。
（3）Y在周期表中的位置是____________，其含氧酸的化學式為______________。
（4）L與M形成的化合物中L的化合價是__________。
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