工業上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取銅的操作流程如下：
已知：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O
(1)實驗操作Ⅰ的名稱為________；在空氣中灼燒固體混合物D時，用到多種硅酸鹽質的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有________(填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為________(填離子符號)，生成該離子的離子方程式為____________________________________________，檢驗濾液A中存在該離子的試劑為________(填試劑名稱)。
(3)金屬單質E與固體混合物F發生的某一反應可用于焊接鋼軌，該反應的化學方程式為__________________________________________________。
(4)常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c(OH－)前者為后者的108倍。則兩種溶液的pH＝________。
(5)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質量分數，涉及的主要步驟：稱取一定質量的樣品→________________→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質量。(填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細節)
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化合物甲是由短周期元素組成的陶瓷材料，是一種以共價鍵相連的物質，具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質。乙是制備這種材料的起始原料，也是鋁土礦的主要成分。制備時采取碳熱還原氮化法，即把乙與炭粉按一定比例混合，在流動N2氣氛中加熱到一定溫度即可得到甲和可燃性氣體丙，二者原子個數之比均為1：1。8.2g甲與足量的氫氧化鈉溶液混合可以得到無色溶液丁，并產生標準狀況下4.48L氣體戊。
（1）乙的化學式為 ，寫出它的一種用途 。
（2）甲的晶體類型為 ，寫出碳熱還原氮化法制甲的化學方程式 。
（3）工業制備甲的過程中可能含有的雜質有 。
（4）氣體戊的結構式為 ，寫出甲與足量的氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為 ，驗證溶液丁中溶質的實驗方法為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(14分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數依次增大。X、Z、Q的單質在常溫下呈氣態；Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍；X與M同主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題：
(1)Y、Z、M、G四種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號) 。
(2)Z在元素周期表中的位置為 。
(3)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是(寫化學式) 。
(4)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質量最小的物質是(寫分子式) ，在實驗室中，制取該物質的反應原理是(寫化學方程式) 。
(5)M2Z的電子式為 。MX與水反應可放出氣體，該反應的化學方程式為 。
(6)常溫下，不能與G的單質發生反應的是(填序號) 。
a．CuSO4溶液 b．Fe2O3 c．濃硫酸 d．NaOH溶液 e．Na2CO3固體
工業上用電解法制G的單質的化學方程式是 ，若以石墨為電極，陽極產生的混合氣體的成分是(寫化學式) 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鎂、鋁、鐵及其化合物在生產、生活中有著廣泛的應用
I：實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4，主要流程如下：
（1）已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=1．8×10-11，Ksp[Al(OH)3]=3×10-34，該溫度下向濃度均為0．01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成 沉淀(填化學式)。
（2）高溫焙燒時發生反應的化學方程式 ，洗滌沉淀時的方法是 。
（3）常溫下如果向AlCl3飽和溶液中不斷通人HCl氣體，可析出AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因： 。
Ⅱ：某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。為此，他們設計了如下裝置驗證所產生的氣體。
（1）G裝置的作用是 。
（2）證明有SO2生成的現象是 ，為了證明氣體中含有氫氣，裝置E和F中加入的試劑分別為 、 。
（3）若將鐵絲換成銅絲，反應后的溶液沒有出現預計的藍色溶液，而出現了大量白色固體，原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業制備氯化銅時，將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含雜質Fe2O3、FeO)，充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟[參考數據：pH≥9.6時，Fe2＋完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4時，Cu2＋完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7時，Fe3＋完全水解成Fe(OH)3。請回答以下問題：
(1)第一步除去Fe2＋，能否直接調整pH＝9.6，將Fe2＋沉淀除去？________，理由是_______________________________________________。
有人用強氧化劑NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋：
①加入NaClO后，溶液的pH變化是____。(填序號)
A．一定增大 B．一定減小 C．可能增大 D．可能減小
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？________，理由是__________________。
現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2＋的有________(有幾個選幾個填代號)。
A．濃HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E．H2O2
(2)除去溶液中的Fe3＋的方法是調整溶液的pH＝3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調整到3.7，可選用的有________(多選不限，填代號)。
A．NaOH B．氨水 C．Cu2(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，發生反應的化學方程式： ，反應后得到的溶液呈 色。用此溶液分別做如下實驗：
(1)取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為 ，此反應屬于 (填反應類型)。
(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續煮沸至溶液呈 色，即制得Fe(OH)3膠體。
(3)取另一只小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)3膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產生丁達爾效應。這個實驗可以用來區別 。
(4)用Fe(OH)3膠體進行下列實驗：
①將其裝入U形管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時間后，發現陰極附近的顏色加深，這說明 ，這種現象稱為 。
②向其中加入飽和(NH4)2SO4溶液發生的現象是 ，原因是 。
③向其中滴入過量稀硫酸，現象是 ，其原因是 。
④提純此分散系常用的方法是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
四氯化鈦(TiCl4)是制取航天航空工業材料——鈦合金的重要原料。由鈦鐵礦(主要成分是FeTiO3)制備TiCl4等產品的一種工藝流程示意如下：
回答下列問題：
(1)往①中加入鐵屑至浸出液顯紫色，此時溶液仍呈強酸性。該過程中有如下反應發生：
2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋
2TiO2＋(無色)＋Fe＋4H＋=2Ti3＋(紫色)＋Fe2＋＋2H2O
Ti3＋(紫色)＋Fe3＋＋H2O=TiO2＋(無色)＋Fe2＋＋2H＋
加入鐵屑的作用是 。
(2)在②→③工藝過程中需要控制條件以形成TiO2·nH2O溶膠，該溶膠的分散質顆粒直徑大小在 范圍。
(3)若把③中制得的固體TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3雜質，還可制得鈦白粉。已知25 ℃時，Ksp[Fe(OH)3]＝2.79×10－39，該溫度下反應Fe(OH)3＋3H＋??Fe3＋＋3H2O的平衡常數K＝ 。
(4)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1
2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1
寫出④中TiO2和焦炭、氯氣反應生成液態TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。
(5)上述工藝具有成本低、可用低品位礦物為原料等優點。依據綠色化學理念，該工藝流程中存在的不足之處是 (只要求寫出一項)。
(6)依據下表信息，要精制含少量SiCl4雜質的TiCl4，可采用 方法。
| | TiCl4 | SiCl4 |
| 熔點/℃ | －25.0 | －68.8 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 57.6 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上常用鐵質容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組進行了以下探究活動：
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是 。
（2）另稱取鐵釘6．0g放入15．0ml濃硫酸中，加熱，充分應后得到溶液X并收集到氣體Y。
①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。寫出生成Fe2+所有可能的離子反應方程式： 。若要確認其中有Fe2+，應選用 （選填序號）。
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學取336ml（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發生反應的化學方程式為： 。然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2．33g。由于此推知氣體Y中SO2的體積分數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
聯堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產流程簡要表示如下圖：
(1)沉淀池中發生反應的化學方程式為________________。
(2)X是________，Y是________(填化學式)。
(3)Z中除了溶解的氨氣、食鹽外，其它溶質還有________________；排出液W中的溶質除了氫氧化鈣外，還有________________。
(4)從理論上分析，在氨堿法生產過程中________(填“需要”或“不需要”)補充氨氣。
(5)根據聯堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是________(填序號)。
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣目的是使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉目的是提高Na＋的濃度，促進碳酸氫鈉結晶析出
(6)聯堿法與氨堿法相比，指出聯堿法的一項優點___________________。
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Al2O3＋2Fe (4)11
