Question

【題目】用0.1molL﹣1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，其滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.Na2CO3溶液的濃度為0.2molL﹣1
B.當V（鹽酸）=0時，溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）
C.當V（鹽酸）=25.00mL時，溶液中：c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）
D.當V（鹽酸）=50.00mL時，溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）

Answer 1

【答案】B
【解析】解：A．用0.1molL﹣1的鹽酸滴定25.00mLNa2CO3溶液，當消耗V（HCl）=25.00mL時，溶液的pH發生急劇變化，說明此時二者恰好完全反應，二者物質的量以1：1反應，二者的體積相，則濃度相等，所以碳酸鈉溶液濃度為0.1mol/L，故A錯誤；B．當鹽酸體積為0時，溶液中溶質為碳酸鈉，存在質子守恒，根據質子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3），故B正確；
C．當V（鹽酸）=25.00mL時，溶液中溶質為等物質的量濃度的碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫根離子水解導致溶液呈堿性，但其水解程度較小，其水解程度大于電離程度，所以c（CO32﹣）＜c（H2CO3），故C錯誤；
D．當V（鹽酸）=50.00mL時，二者恰好完全反應生成氯化銨、碳酸，溶液中存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（Cl﹣）+（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D錯誤；
故選B．