【題目】下列說法不正確的是
A. 硅晶體和二氧化硅晶體中都含共價鍵
B. 冰和干冰熔化時克服的作用力均為分子間作用力
C. 硫晶體和硫酸鈉晶體均屬于離子晶體
D. 氯氣和四氯化碳分子中每個原子的最外電子層都形成了具有8個電子的穩定結構
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【題目】氫氧化鈉固體在實驗室保存中容易變質。現取一定量的久存氫氧化鈉固體樣品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，生成的CO2（標準狀況）與加入的鹽酸體積有如圖關系
（不考慮CO2在水中的溶解）。試計算：
（1）鹽酸的物質的量濃度為________mol/L。
（2）該樣品中NaOH與Na2CO3物質的量之比為________。
（3）若該氫氧化鈉固體樣品溶于水后用于吸收CO2，最多能吸收CO2的體積（標況下）是________
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【題目】Ⅰ、（1）化學反應過程中，不僅有物質的變化，還伴隨有能量的變化。根據下圖寫出反應的熱化學方程式_______________。
（2）化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成成分。將4.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2充入10L恒容密閉容器中，在一定條件下發生反應PCl3(g)+Cl2(g)
PCl5(g)，經2 min達到平衡時，PCl5為0.4 mol。
①在0～2 min內，用Cl2表示的反應速率為V(Cl2)=__________mol/(L ·min)
②達到平衡時，PCl3的轉化率為_________。
③如果再通入1.0 mol Cl2，相同溫度下重新達到平衡時，PCl5的物質的量_________（填字母代號）
A.增大 B.減小 C.不變
Ⅱ、測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如圖所示)。
（1）圖中尚缺少的一種儀器是________。
（2）實驗時環形玻璃攪拌棒的運動方向是________。
a．上下運動 b．左右運動 c．順時針運動 d．逆時針運動
（3）寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3 kJ·mol－1)。
（4）該同學每次分別取0.50 mol·L－1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L －130 mL硫酸進行實驗，通過多次實驗測定中和熱ΔH＝ －53.5 kJ·mol－1，與57.3 kJ·mol－1有偏差，產生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
（5）在測定中和熱的實驗中，下列說法正確的是
A．使用環形玻璃棒是為了加快反應速率，減小實驗誤差
B．為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸
C．用0.5 mol·L－1 NaOH溶液分別與0.5 mol·L－1的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同
D．在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計
（6）用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會____；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
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【題目】下列熱化學方程式書寫正確的是
A. 2SO2＋O2
2SO3 ΔH＝－196.6 kJ·mol－1
B. H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝+ 571.6 kJ·mol－1
D. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝393.5 kJ
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【題目】下列說法中，正確的是（ ）
A.S→SO3可以一步實現
B.S是淡黃色固體，易溶于水
C.Fe+S→FeS，Fe+Cl2→FeCl3，說明氧化性：Cl2＞S
D.試官壁上殘留的S可以用酒精清洗
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【題目】C、N、S的氧化物常會造成一些環境問題，科研工作者正在研究用各種化學方法來消除這些物質對環境的影響。
(1)已知：2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH1＝－221 kJ·molˉ1
4Al(g)＋3O2(g) =2Al2O3(s) ΔH2＝－3351 kJ·molˉ1
2Al(g)＋N2(g)=2AlN(s) ΔH3＝－318 kJ·molˉ1
碳熱還原Al2O3合成 AlN 的總熱化學方程式是___________________；
(2) “亞硫酸鹽法”吸收煙氣中的SO2，室溫條件下，將煙氣通入(NH4)2SO3溶液中，測得溶液pH與含硫組分物質的量分數的變化關系如圖所示。
請寫出a點時n(HSO3-)∶n(H2SO3)=______，b點時溶液pH=7，則n(NH4+)∶n(HSO3-)=______；
(3)催化氧化法去除NO，一定條件下，用NH3消除NO污染，其反應原理為：4NH3+6NO
5N2+ 6H2O。不同溫度條件下，n(NH3):n(NO)的物質的量之比分別為4∶l、3∶l、1∶3時，得到NO脫除率曲線如圖所示：
①請寫出N2的電子式________；
② 曲線c對應NH3與NO的物質的量之比是______；
③曲線a中NO的起始濃度為6×10-4mg·m-3，從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為___________mg·m-3·s-1；
(4)間接電化學法可除NO。其原理如上右圖所示，寫出電解池陰極的電極反應式(陰極室溶液呈酸性)__________________。
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【題目】NaCl是我們生活中必不可少的物質。將NaCl溶于水配成1 mol·L-1的溶液，溶解過程如圖所示，下列說法正確的是
A. a離子為Na+
B. 溶液中含有NA個Na+
C. 水合b離子的圖示不科學
D. 室溫下測定該NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解導致
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【題目】下列關于乙烯的說法錯誤的是( )
A.乙烯可以與H2反應制乙烷
B.乙烯生成聚乙烯的反應是乙烯分子互相加成反應
C.聚乙烯由乙烯聚合而成，故分子中含有很多碳碳雙鍵
D.1 t乙烯完全反應可生成1 t聚乙烯
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【題目】NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 1molH2和1molI2在加熱條件下充分反應，生成HI的分子數為2NA
B. 10g質量分數為46%的乙醇溶液含有的氫原子數目為0.6NA
C. 20mL0.1 mol/LAlCl3溶液中，水解形成Al(OH)3膠體粒子數為0.002NA
D. 0.1molNa2O2和Na2O的混合物中含有的離子總數等于0.3NA
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