Question

【題目】鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。

①Ti的基態原子價電子排布式為______________。

②Fe的基態原子共有_________種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7+3CCl4═2KCl+2CrO2Cl2+3COCl2↑。

①上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是_____（用元素符號表示）。

②COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為_____，中心原子的雜化方式為_____________。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為6.9×10﹣2 nm和7.8×10﹣2 nm．則熔點：NiO________（填“＞”、“＜”或“=”）FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為_____________。

②已知該晶胞的摩爾質量為M gmol﹣1，密度為d gcm﹣3．設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是_____ （用含M、d、NA的代數式表示）。

Answer 1

【答案】 3d24s2 7 O＞Cl＞C 3：1 sp2 ＞ LaNi5 cm3

【解析】（1）考查電子排布式的書寫，Ti屬于過渡元素，價電子包括最外層電子和次外層d能級上的電子，即Ti的價電子排布式為3d24s2 ；鐵元素屬于26號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，共有7種不同能級的電子；（2）考查電負性的規律、化學鍵數目的判斷、雜化類型的判斷，①非金屬是O、C、Cl，同周期從左向右電負性增大，根據HClO中化合價，推出O的電負性大于Cl，根據CCl4中化合價，Cl的電負性大于C，即電負性由大到小的規律是O>Cl>C，②COCl2所有原子滿足8電子穩定結構，即COCl2的結構式為，成鍵原子間只能形成一個σ鍵，雙鍵之間有1個π鍵，因此σ鍵和π鍵數目的比值為3：1；C有3個σ鍵，無孤電子對，價層電子對數為3，雜化類型為sp2；（3）考查晶體熔沸點高低判斷，NiO和FeO都屬于離子晶體，根據所給離子半徑，Ni2＋半徑小于Fe2＋，NiO的晶格能大于FeO，NiO的熔點高于FeO；（4）考查晶胞的計算，①La位于晶胞的頂點，晶胞實際占有的個數為8×1/8=1，Ni位于面上和內部，晶胞實際占有的個數是8×1/2＋1=5，因此化學式為LaNi5；②晶胞的質量為1×M/NAg，根據密度的定義，晶胞的體積為 cm3。