【題目】下列敘述正確的是( )
A. pH值小于7的雨水稱為酸雨
B. 所有金屬元素都可以用焰色反應來鑒別
C. 利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體
D. 水泥、玻璃、光導纖維的主要成分都屬于硅酸鹽制品
課時訓練江蘇人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的化學方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ．
（2）如反應中轉移了2mol電子，則產生的Cl2在標準狀況下的體積為多少？
（3）產生的KCl若配成1L的溶液，其物質的量濃度應為多少？
＜注：第（2）、（3）小題必須寫出計算過程＞
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于羥基和氫氧根的說法中，不正確的是（ ）
A. 羥基比氫氧根少一個電子
B. 兩者的組成元素相同
C. 羥基不帶電，氫氧根帶一個單位負電荷
D. 羥基比氫氧根穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某學生用 Na2CO3和 KHCO3 組成的某混合物進行實驗，測得如表數據（鹽酸的物質的量濃度相等且不考慮HCl的揮發）下列有關的說法中，正確的是（ ）
實驗序號 | ① | ② | ③ | ④ |
鹽酸體積/mL | 50 | 50 | 50 | 50 |
固體質量/g | 3.06 | 6.12 | 9.18 | 12.24 |
生成氣體體積/L（標況） | 0.672 | 1.344 | 1.568 | 1.344 |
A.鹽酸的物質的量濃度為 2 molL﹣1
B.原混合物樣品中 n（Na2CO3）：n（KHCO3）=1：1
C.實驗②中，混合物過量
D.實驗④反應后，至少需繼續加入 40ml 的該鹽酸溶液才能把12.24g 的混合物全部反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖1是某硫酸試劑瓶標簽上的內容： 
（1）該硫酸的物質的量濃度是mol/L．
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490mL 4.6mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為mL．
（3）按題（2）的要求配制溶液時，圖2中肯定不需要用到的實驗儀器是（填儀器序號），所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要（填儀器名稱）．
（4）在圖3配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） ．
（5）在配制4.6mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是 ．
A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中
B.容量瓶洗滌后，未經干燥處理
C.定容時仰視觀察液面
D.搖勻后發現液面低于刻度線繼續加水定容
（6）用配制好的4.6mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液ml．
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【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．
（1）固體二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學反應方程式為： ． 裝置B中飽和食鹽水的作用是；同時裝置B亦是安全瓶，監測實驗進行時C中是否發生堵塞，請寫出發生堵塞時B中的現象 ．
（2）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入 ． （填序號）
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 |
Ⅱ | 堿石灰 | 硅膠 | 濃硫酸 | 無水氯化鈣 |
Ⅲ | 濕潤的有色布條 | 濕潤的有色布條 | 干燥的有色布條 | 干燥的有色布條 |
（3）設計裝置D,E的目的是比較氯、溴、碘單質的氧化性強弱．當向D中緩緩通入少量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變為橙黃色，說明Cl2氧化性Br2（填＞、＜或=）．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現象是 ．
（4）裝置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，試寫出相應的化學方程式 ．
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【題目】中國女藥學家屠呦呦因創制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎． 關于青蒿素和雙氫青蒿素（結構如圖）的下列說法中錯誤的是（ ） 
A.雙氫青蒿素的分子式為 C15H24O5
B.雙氫青蒿素分子中有2個六元環和2個七元環
C.青蒿素分子中含有過氧鍵、酯基和醚鍵
D.由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應屬于還原反應
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【題目】硫和氮氧化物是形成酸雨、霧霾等環境污染的罪魁禍首，采用合適的措施消除其污染是保護環境的重要舉措．
（1）研究發現利用NH3可消除硝酸尾氣中的NO污染．NH3與NO的物質的量之比分別為1﹕3、3﹕1、4﹕1時，NO脫除率隨溫度變化的曲線如圖所示：
①用化學反應方程式表示NH3消除NO的反應原理（不用注明反應條件）．
②曲線b 對應NH3與NO的物質的量之比是 ．
③曲線a中，NO的起始濃度為6×10﹣4mg/m3 ， 從A點到B點經過0.8s，該時間段內NO的脫除速率為 mg/（m3s）．
（2）NO、NO2混合氣體能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3 ， 若吸收的溶液中NO2﹣的濃度為agL﹣1 ， 要使1m3該溶液中的NO2﹣完全轉化為NH4NO3 ， 至少需通入標準狀況下的O2L．（用含a的代數式表示，計算結果保留整數）
（3）SO2被少許NaOH溶液吸收生成能使pH試紙變紅的NaHSO3溶液，工業上可電解NaHSO3得到重要化工產品Na2S2O4 ．
①NaHSO3溶液中離子濃度大小為 ．
②寫出生成S2O42﹣的電極反應式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】使相同體積的NaCl、CaCl2、AlCl3溶液中的Cl﹣全部沉淀，用去同濃度的AgNO3溶液的體積分別為3V、2V、V，則NaCl、CaCl2、AlCl3溶液的物質的量濃度之比為（ ）
A.6：3：2
B.3：2：1
C.9：3：1
D.1：2：3
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