Question

【題目】高純碳酸錳在電子工業中有重要的應用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X，調節浸出液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是（ ）

A.試劑X可以是MnO、MnO2、MnCO3等物質

B.浸出時加入植物粉的作用是作為還原劑

C.除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質

D.為提高沉淀MnCO3步驟的速率可以持續升高溫度

Answer 1

【答案】B

【解析】

軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質元素）中Mn元素顯+4價，浸出并過濾后Mn元素以Mn2+的形式存在于濾液中，濃硫酸無還原性，據此可推知植物粉作還原劑；浸出后的濾液中，除了Mn2+還有Fe2+、Al3+、Mg2+，除雜時可調節pH使其中一些離子轉化為沉淀，為了不引入新的雜質，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸鹽；除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5，不能將Fe2+、Al3+、Mg2+完全轉化為沉淀，之后加入雙氧水可將Fe2+氧化為更易沉淀的Fe3+，加入的軟錳礦也會再消耗一些H+；NH4HCO3受熱易分解，因此加入NH4HCO3沉淀Mn2+時，溫度不宜過高。

A．試劑X用于調節pH，為了不引入新的雜質，可加入Mn（Ⅱ）的氧化物或碳酸鹽，不宜加入MnO2，A項錯誤；

B．浸出時，MnO2轉化為Mn2+，植物粉作還原劑，B項正確；

C．除雜過程中調節浸出液的pH為3.5~5.5不能完全除去Fe、Al、Mg等雜質，C項錯誤；

D．沉淀MnCO3步驟中，NH4HCO3受熱易分解，不能持續升高溫度，D項錯誤；

答案選B。