Question

（10分）某研究性學習小組在做Na₂O₂與水反應實驗時，發現向Na₂O₂與水反應后的溶液中滴加酚酞試液，溶液呈現紅色，但紅色很快褪去，甲、乙、丙三位同學對此現象分別做了如下推測：
甲：因為反應后試管很熱，所以可能是溶液溫度較高使紅色褪去．
乙：因為所加水的量較少，紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大．
丙：Na₂O₂具有強氧化性，生成物中O₂、H₂O₂(可能產物)等也具有強氧化性，可能是氧化漂白了紅色物質．
(1)驗證甲同學的推測是否正確的方法是__________________________，驗證乙同學的推測是否正確的方法是__________________________________；
(2)有同學提出用定量的方法探究丙同學的推測中是否含有H₂O₂，其實驗方法為：稱取2.6 g Na₂O₂固體，使之與足量的水反應，測量產生O₂的體積，與理論值比較，即可得出結論．
①若在標準狀況下測量氣體的體積，應選用的量筒的大小規格為________(填“100 mL”、“200 mL”、“500 mL”或“1000 mL”)．
②若實際測得氣體體積小于理論值，試用反應方程式表示Na₂O₂與水反應的實際過程：                                                              。

Answer 1

（每空2分共10分） (1)冷卻后加酚酞試液(或冷卻后看溶液是否變紅)　
加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應后滴加酚酞試液看是否變紅)　
(2)①500 mL　②Na₂O₂ + 2H₂O ="==" H₂O₂ + 2NaOH     2H₂O₂ ="==" 2H₂O + O₂↑

（1）如果是溫度高使紅色褪去，則可以通過降低溫度后再加酚酞試液看是否變紅即可或冷卻后看溶液是否變紅；如果紅色褪去可能是生成的NaOH溶液濃度較大造成的，則可以通過加水稀釋后看溶液是否變紅(或加較多的水反應后滴加酚酞試液看是否變紅)。
（2）①2.6g過氧化鈉的物質的量是2.6g÷78g/mol＝0.033mol，因此根據方程式2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑ 可知，理論上可以生成氧氣是0.033mol/2×22.4L/mol＝0.373L，所以量筒的規格應該是500ml的。
②由于過氧化鈉和水生成雙氧水和氫氧化鈉，雙氧水分解再生成氧氣，因此實際測得氣體體積小于理論值，有關反應的方程式是Na₂O₂ + 2H₂O ="==" H₂O₂ + 2NaOH、2H₂O₂ ="==" 2H₂O + O₂↑。