【題目】一定溫度下，在恒容密閉容器中發生反應:2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)。當SO2、O2、SO3的濃度不再變化時，下列說法正確的是
A. 該反應已達化學平衡狀態B. 正、逆反應速率相等且等于零
C. SO2和O2全部轉化為SO3D. SO2、O2、SO3的濃度一定相等
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【題目】下列四個圖像，以下反應中完全符合上述圖像的是（ ）
A. N2(g) +3H2 (g) 
2NH3 (g) △H<O
B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) △H>O
C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) △H<O
D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) △H>O
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【題目】除去下列物質內所含的雜質(括號內的物質)，所選用的試劑不正確的是 ( )
A.乙酸(苯甲酸)：NaOH溶液B.甲烷(乙烯)：溴水
C.苯(苯甲酸)：NaOH溶液D.乙炔(硫化氫)：亞硫酸鈉酸性溶液
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【題目】A、B、C、D、E五種物質均含有同一種元素X，它們之間有如下轉化關系：
(1)若A為單質，僅B、C屬于鹽類，且A、B、C中元素X的化合價依次升高，C、D、E中元素X的化合價相同。則D的顏色為__________；E的名稱為____________。
(2)若A為單質，B、C均屬于鹽類，且B、C的水溶液中含X元素的離子所帶電荷數之比為3：1，D是一種白色沉淀。則元素X在周期表中的位置是____________；A→C的反應中氧化劑的化學式為___________；C→D反應的離子方程式為__________________________________。
(3)若A~E均為化合物。A是淡黃色固體，C、D、E均屬于鹽類，D→E→C是我國化學家發明的經典工業制備C的方法。則A的電子式為___________；D→E的化學方程式為：____________________________________。
(4)若A為單質，C、D的相對分子質量相差16，B、E發生反應只生成一種產物，且屬于鹽類。則B→C的化學方程式為____________________________，E→C_________________________________。
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【題目】某研究小組向某2 L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應
A(s)＋2B(g) 
D(g)＋E(g) ΔH＝Q kJ·mol－1。在T1 ℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：
時間(min) 物質的量(mol) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
B | 2.00 | 1.36 | 1.00 | 1.00 | 1.20 | 1.20 |
D | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
E | 0 | 0.32 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
（1）T 1 ℃時，該反應的平衡常數K＝________。
（2）30 min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是________(填字母編號)。
a．通入一定量的B
b．加入一定量的固體A
c．適當縮小容器的體積
d．升高反應體系溫度
e．同時加入0.2 mol B、0.1 mol D、0.1 mol E
（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為圖1中的________(填序號)。
（4）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，若向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和n mol A，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同，則投入固體A的物質的量n的取值范圍是________。
（5）維持容器的體積和溫度T1 ℃不變，各物質的起始物質的量為：n(A)＝1.0 mol，n(B)＝3.0 mol，n(D)＝a mol，n(E)＝0 mol，達到平衡后，n(E)＝0.50 mol，則a＝________。
（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B% 隨溫度變化的示意圖如圖2所示。由圖可知，Q_______0(填“大于”或“小于”)，c點v正_______v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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【題目】根據下列信息判斷氫氣燃燒生成水時的熱量變化，其中一定正確的是( )
A. H2O分解為H2與O2時放出熱量
B. 生成1mol H2O時吸收熱量245 kJ
C. 甲、乙、丙中物質所具有的總能量大小關系為乙>甲>丙
D. 氫氣和氧氣的總能量小于水的能量
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【題目】下列有關說法正確的是( )
A. 若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕
B. 2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0
C. 加熱0.1 mol·L－1Na2CO3溶液，CO
的水解程度和溶液的pH均增大
D. 對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應的反應速率和平衡常數均增大
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【題目】甲醇是重要的工業原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。
②
化學鍵 | H—H | H—O | O===O |
鍵能kJ/mol | 436 | x | 496 |
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH＝－280 kJ/mol；
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－284 kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ/mol
請回答下列問題：
(1)請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式_______________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為________ kJ/mol。
(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為________ kJ/mol。
(4)在____(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發進行。
(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如圖所示。
甲 乙
①寫出甲池的A極電極反應式：__________________________。
②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的________。
A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
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