Question

【題目】雙氧水是一種“綠色試劑”，可作為礦業廢液處理劑。如要消除采礦業廢液中的氰化物(KCN)，化學方程式為：KCN+H2O2+H2O＝X+NH3↑。

（1）生成物X的化學式為_________________。

（2）已知：上述反應中，N元素化合價不發生變化，則KCN中C元素的化合價為_____；該反應的氧化劑是_______(填化學式)。

（3）雙氧水作為“綠色試劑”的原因是____________________________________。

（4）在標準狀況下有448L氨氣生成時，轉移的電子數為___________________。

Answer 1

【答案】KHCO3 +2 H2O2 雙氧水本身無毒，其氧化產物或還原產物均為無毒物質 40NA

【解析】

（1）根據質量守恒定律來分析A的化學式；

（2）元素的化合價降低時被還原作為氧化劑；

（3）根據還原產物為水來分析；

（4）根據化合價的變化來計算轉移的電子數。

（1）由質量守恒定律可知，反應前后的元素守恒、原子個數守恒，則A的化學式為KHCO3；

（2）已知：上述反應中，N元素化合價不發生變化，則KCN中K為+1價，N為-3價，則根據化合物中各元素化合價代數和為0知，C元素的化合價為+2價；元素的化合價降低時被還原作為氧化劑，該反應的氧化劑是H2O2；

（3）該氧化還原反應中還原產物為水，對環境無污染，則H2O2被稱為綠色氧化劑，故答案為：雙氧水本身無毒，其氧化產物或還原產物均為無毒物質；

（4）標準狀況下有448L氨氣生成，氨氣的物質的量為=20mol，C元素由+2升高為+4，則轉移的電子數為20mol×（4-2）=40mol，故答案為：40NA。