【題目】將5.4g Al投入200.0mL 2.0mol/L 的溶液中有氫氣產生，成充分反應后有金屬剩余。該溶液可能為
A. HNO3溶液 B. Ba（OH）2溶液 C. HCl溶液 D. H2SO4溶液
【答案】C
【解析】200.0mL 2.0mol/L的某溶液中溶質的物質的量為0.2L×2.0mol/L =0.4mol，Al的物質的量為 
=0.2mol，A、因Al與HNO3 溶液不生成氫氣，則不符合題意，選項A錯誤；B、由2Al+2OH- +2H2O═2AlO2- +3H2↑，0.2molAl與0.4molBa(OH)2 溶液反應時，堿過量，金屬不可能有剩余，選項B錯誤；C、由2Al+6H+═2Al3+ +3H2↑，0.2molAl與0.4molHCl溶液，Al過量，選項C正確；D、由2Al+6H+═2Al3+ +3H2↑，0.2molAl與0.4molH2SO4 溶液，硫酸過量，金屬不可能有剩余，選項D錯誤。答案選C。
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【題目】下圖所示與對應敘述相符的是（ ）
A. 用硝酸銀溶液滴定等濃度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以與Ag+反應生成沉淀），由圖1可確定首先沉淀的是A－
B. 圖2表示反應中某反應物的正、逆反應速率隨溫度變化情況，由圖可知該反應的正反應是吸熱反應
C. 一定條件下，X和Y反應生成Z，由圖3推出該反應的方程式可表示為：X + 3Y
Z
D. 圖4表示溶液中反應：I2 + I－ I3－ 平衡c(I3－) 隨溫度變化，反應速度v(正)M＞v(逆)N
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【題目】反應4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）在 5L密閉容器中進行，30秒后，NO的物質的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率v（x）（表示反應物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）
A.v （O2）=0.0l molL﹣1s﹣1
B.v （NO）=0.002 molL﹣1s﹣1
C.v （H2O）=0.003 molL﹣1s﹣1
D.v（NH3）=0.001 molL﹣1s﹣1
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【題目】下列水解方程式正確的是（ ）
A.Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+B.Br﹣+H2OHBr+OH﹣
C.CH3COOH+H2OCH3COO﹣+H3O+D.NH4++2H2ONH3H2O+H3O+
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【題目】用如圖所示裝置進行如下實驗：
（1）在檢查裝置的氣密性后，向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片，立即用帶有導管的橡皮塞塞緊試管口。請寫出在試管a中有可能發生的反應的化學方程式_____________________、_____________________。
（2）在實驗過程中常常反應開始時速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于______________________，當反應進行一段時間后速率又逐漸減慢，原因是_____________________________。
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是____________ (填寫字母序號)。
A．加熱 B．使用銅粉 C．稀釋HNO3 D．增大硝酸的濃度
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【題目】下列說法正確的是
A. 堿金屬的單質中，鋰的還原性最強
B. 第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強
C. 同周期中，原子半徑隨原子序數的增大而減小（稀有氣體元素除外）
D. 隨著核電荷數的遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強
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【題目】下列說法正確的是
A. 酸雨是指PH<7的雨水，酸雨長時間放置，酸性變強
B. 用排空氣法收集NO
C. 用加熱濃氨水的方法可以快速制氨氣，經氯化鈣干燥后得到純凈的氨氣
D. 2NH3+Cl2=6HCl+N2,因此可以用濃氨水檢驗氯氣的管道是否漏氣
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