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有總物質的量一定的甲烷和某有機物A(分子式為C_aH_bO_c，a≥1、c≥1、b為正整數)的混合物。

(1)若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所生成的水的物質的量不變，則A的組成必須滿足的條件是；符合此條件的A中，相對分子質量最小的A的分子式為。

(2) 若混合物中甲烷和A不論以何種比例混合，其完全燃燒所消耗的氧氣和生成的水的物質的量均不變，符合此條件的A中，相對分子質量最小的A的分子式為。

(3) 若有機物C_xH_y(x、y為正整數)和C_aH_bO_c(a≥x)不論以何種比例混合，只要混合物的總物質的量一定，完全燃燒時所消耗的氧氣和生成的水的物質的量均不變，那么，這兩種有機物的組成必須滿足的條件是(用含x、y、a、b、c等的代數式表示)

。

（1）b=4（或A分子式中氫原子數為4）（2分）；CH₄O（2分）

（2） C₂H₄O₂（3分）

（3） y=b （2分）和 2(a－x) = c（1分）

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

，當增大反應物濃度時，平衡右移，k值

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列選項中，能表明甲容器和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是

ABD

A．混合氣體的總物質的量不隨時間改變 B．v_正（A）=3v_逆（B）
C．A、B的轉化率相等 D．物質D的質量不隨時間改變
（3）t min后甲容器中反應達平衡，測得C的濃度為2mol?L^-1，此時容器的體積為

400

mL，B的轉化率α_甲（B）為

40%

（4）乙容器中B的轉化率為α_乙（B）

＜

α_甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?柳州三模）A、B、C、D是由前18號元素組成的四種常見化合物，D為紅棕色氣體，甲、乙是兩種單質，這些單質和化合物之間存在如圖反應關系：
（1）上述轉化過程中包含的反應類型為

．
a置換反應 b化合反應 c分解反應 d復分解反應
（2）乙在甲中燃燒，當有1mol e^-轉移，生成液態A時，放出142.9kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

H₂（g）+

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol

．
（3）反應③在一定條件下為可逆反應，經過一段時間該反應達到
平衡，寫出該反應的化學方程式：

2NO+O₂?2NO₂

．
若將3mol甲和4mol C混合充入容積為2L的密閉容器中，2分鐘后，達到平衡．平衡后混合氣總物質的量為6mol，甲的化學反應速率為

0.25mol/（L?min）

．將該平衡混和物緩慢通入水中得到1L溶液，所得溶液物質的量濃度是

4mol/L

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

以煤為原料，經化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mol^-1
①該反應在高溫下

能

自發進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是：

．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的平衡常數K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/mol/L	0.010	0.010	0.020

A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1molCO₂和3molH₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n（H₂）=2.4mol；其他條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n（CO₂）=0.82mol，則得T₁

＞

T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mol、△H=-285.5kJ/mol
①寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態水的熱化學方程式：

CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-131.9kJ/mol

②該轉化的積極意義是

可降低溫室效應和彌補資源短缺

有人提出，可以設計反應CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：

不可行，該反應是一個焓增、熵減的反應，所以不能自發進行

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省德州市樂陵一中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變，壓強不變，乙保持體積不變．向兩容器中分別充入1mol A，3mol B，此時兩容器體積均為0.5L，溫度為T℃，保持溫度不變發生反應：A（g）+3B（g）?xC（g）+2D（s），乙容器中反應經4min后測得n（A）=0.5mol，v（c）=0.5mol?L^-1?min^-1．
（1）化學方程式中x值為______，當增大反應物濃度時，平衡右移，k值______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列選項中，能表明甲容器和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是______
A．混合氣體的總物質的量不隨時間改變 B．v_正（A）=3v_逆（B）
C．A、B的轉化率相等 D．物質D的質量不隨時間改變
（3）t min后甲容器中反應達平衡，測得C的濃度為2mol?L^-1，此時容器的體積為______mL，B的轉化率α_甲（B）為______
（4）乙容器中B的轉化率為α_乙（B）______α_甲（B）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省徐州市高三（上）期中化學試卷（解析版） 題型：解答題

以煤為原料，經化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ?mo1^-1
①該反應在高溫下______自發進行（填“能”或“不能”）
②恒溫下，在容積不變的密閉容器中，進行如上可逆反應．一段時間后，下列物理量不發生變化時，能表明該反應已達到平衡狀態的是：______．
Ⅰ混合氣體的密度；Ⅱ容器內氣體的壓強；Ⅲ混合氣體的總物質的量，ⅣCO物質的量濃度
A．只有Ⅳ．
B只有Ⅰ和Ⅳ
C．只有Ⅱ和Ⅲ
D．只有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和Ⅳ
（2）水煤氣再進一步反應可制取氫氣．反應為H₂O（g）+CO（g）?H₂（g）+CO₂（g），某溫度下該反應的平衡常數K=4/9．該溫度下在甲、乙、丙三個恒溫密閉容器中，只投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度下表所示．下列判斷不正確的是______

起始濃度	甲	乙	丙
c（H₂）/mo1/L	0.010	0.020	0.020
c（CO₂）/moI/L	0.010	0.010	0.020

A．反應開始時，丙中的反應速率最快，甲中的反應最慢
B．平衡時甲中和丙中的H₂的轉化率均是60%
C．平衡時，丙中的c（CO₂）是甲中的2倍，是0.102mol/L
D．平衡時，乙中的CO₂的轉化率大于60%
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來制取甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），下圖表示該反應進行過程中能量的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，沖入1mo1CO₂和3mo1H₂反
①下列措施中能使平衡混合物中c（CH₃OH））增大的是______
A．升高溫度
B．沖入He（g）使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離出來
D．再沖入1mo1CO₂和3mo1H₂
②在溫度T₁時，當反應達到平衡時，測得n（H₂）=2.4mo1；其他條件不變，在溫度T₂時，當反應達到平衡時，測得n（CO₂）=0.82mol，則得T₁______T₂（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一定條件下科學家從煙道氣中分離出CO₂與太陽能電池電解水產生的H₂合成甲醇（常溫下為液體）．CH₃OH、H₂的燃燒熱分別為：△H=-725.5kJ/mo1、△H=-285.5kJmo1
①寫出工業上以CO₂、H₂合成CH₃OH和液態水的熱化學方程式：______
②該轉化的積極意義是______
有人提出，可以設計反應CO₂=C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO₂對環境的影響．請你判斷是否可行并說出理由：______．

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