Question

【題目】偏釩酸銨(NH4VO3)為白色或微黃色的晶體粉末,微溶于水和氨水,難溶于冷水。

（1）偏釩酸銨在常溫下穩(wěn)定,加熱時(shí)易分解。它在空氣中分解能得到V2O5,試寫出偏釩酸銨分解的化學(xué)方程式:___________,

（2）五氧化二釩廣泛應(yīng)用于冶金、化工等行業(yè),工業(yè)上常用鋁熱反應(yīng)制取金屬釩,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,生成1 mol V,需轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為____mol。

（3）釩電池是一種活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的二次電池。某釩電池總反應(yīng)為VO2++V2++2H+VO2++V3++H2O。

①放電時(shí)釩電池的負(fù)極反應(yīng)式為______________。

②用該釩電池在鐵制品上鍍銅,鐵制品應(yīng)與電池的_____(填“正極”或“負(fù)極”)相連。若電鍍開始時(shí)兩電極質(zhì)量相等,電鍍一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量之差為128 g,此時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

Answer 1

【答案】2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O3V2O5+10Al6V+5Al2O35V2+-e-V3+負(fù)極2 mol

【解析】

（１）根據(jù)已知產(chǎn)物與原子守恒寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O；

（２）鋁熱反應(yīng)是金屬氧化物與金屬Al的反應(yīng),得到金屬單質(zhì)與Al2O3,化學(xué)方程式為3V2O5+10Al6V+5Al2O3,反應(yīng)中生成６ mol V轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為30 mol,所以生成1 mol V轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol。

（３）①由電池總反應(yīng)可知放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為V2+-e-V3+;

②電鍍時(shí)鍍件與原電池的負(fù)極相連;電鍍時(shí)鐵制品的電極反應(yīng)為Cu2++2e-＝Cu,銅電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-Cu2+,兩電極質(zhì)量之差為128 g,則鐵制品質(zhì)量增加64 g,銅電極質(zhì)量減少64 g,轉(zhuǎn)移2 mol電子。