Question

短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數與主族序數相等，請回答下列問題：

1．T的離子結構示意圖為________．

2．元素的非金屬性為(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)．

3．W的單質與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發生反應，生成兩種物質，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________．

4．原子序數比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________．

5．R有多種氧化物，其中甲的相對分子質量最小．在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學式是________．

Ⅰ、磷、硫元素的單質和化合物應用廣泛．

6．磷元素的原子核外電子排布式是________．

7．磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500℃生成白磷，反應為：

2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂→6CaSiO₃＋P₄O₁₀　10C＋P₄O₁₀→P₄＋10CO

每生成1 mol　P₄時，就有________mol電子發生轉移．

Ⅱ、稀土元素是寶貴的戰略資源，我國的蘊藏量居世界首位．

8．鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素．在加熱條件下CeCl₃易發生水解，無水CeCl₃可用加熱CeCl₃·6H₂O和NH₄Cl固體混合物的方法來制備．其中NH₄Cl的作用是________．

9．在某強酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，調節pH≈3，Ce³⁺通過下列反應形成Ce(OH)₄沉淀得以分離．完成反應的離子方程式：

________Ce³⁺＋________H₂O₂＋________H₂O→________Ce(OH)₄↓＋________．

Answer 1

答案：
解析：

　　1．(1分)

　　2．(1分)弱于

　　3．(2分)S＋2H₂SO₄(濃)3SO₂↑＋2H₂O

　　4．(2分)2H₂O₂2H₂O＋O₂↑(或其他合理答案：)

　　5．(2分)NaNO₂

　　6．(2分)1s²2s²2p⁶3s²3p³；

　　7．(2分)20；

　　8．(2分)分解出HCl氣體，抑制CeCl₃的水解(或其他合理答案)；

　　9．(2分)2Ce³⁺＋H₂O₂＋6H₂O→2Ce(OH)₄↓＋6H⁺