【題目】在2NO2
N2O4的可逆反應中，下列狀態一定屬于平衡狀態的是（ ）
A. N2O4和NO2的分子數比為1：2
B. N2O4和NO2的濃度相等
C. 體系的顏色不再改變
D. 單位時間內有1molN2O4轉化為NO2的同時，有2molNO2轉化為N2O4
【答案】CD
【解析】A．平衡時各物質的分子數之比取決于物質的起始物質的量和轉化率，故N2O4和NO2的分子數比為1：2不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故A錯誤；B．平衡時各物質的濃度大小關系取決于物質的起始物質的量和轉化率，故N2O4和NO2的濃度相等不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，故B錯誤；C．N2O4為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故平衡體系的顏色一定不再改變可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故C正確；D．單位時間有1molN2O4變為NO2是正反應，同時有2molNO2變為N2O4為逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，說明達到平衡狀態，故D正確；故選CD。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某二價金屬的碳酸鹽和碳酸氫鹽的混合物與足量鹽酸反應。消耗H+和產生CO2的物質的量之比為5：4，該混合物中碳酸鹽和碳酸氫鹽的物質的最之比為( )
A. 1：2 B. 2：3 C. 3：4 D. 4：5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是（）
A. 少開汽車可一定程度地減緩霧霾現象
B. 為提高作物產量大量使用農藥和化肥
C. 使用無磷洗衣粉能緩解水體富營養化
D. 合理利用可燃冰有利于彌補能源短缺
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，某溶液中由水電離的c（OH-）為1.0×10-12mol·L-1，下列離子在該溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．NH4+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、K+、Fe3+、I-
C．Ba2+、K+、Cl-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關鐵及其化合物的說法中不正確的是( )
A. 工業上在高溫下用CO還原含Fe2O3的鐵礦石煉鐵
B. 鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應均能得到Fe3O4
C. 工業上可用鐵質容器儲存、運輸濃硝酸和濃硫酸
D. 氯化鐵溶液有較強氧化性，故可用作凈水劑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表列出了①~⑧八種元素在周期表中的位置：
請回答下列問題：
（1）①、②、③三種元素中非金屬性最強的是_________（用元素符號表示）。
（2）④、⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在溶液中相互反應的化學方程式____________________________________。
（3）畫出⑤的原子結構示意圖____________。
（4）⑦、⑧兩種元素原子半徑大小比較__________（用元素符號表示）。
（5）畫出⑧的氫化物的電子式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傳統的制備合成氨原料氣H2的方法是水煤氣法。已知：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=﹢131.3kJ·mol－1
②C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g) △H2=﹢90.2kJ·mol－1
③CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2（g） △H3
（1）反應①△H1＞0，在一定條件下，能自發進行的原因是_______________；△H3=__________kJ·mol－1。
（2）已知800℃時：CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2（g） K=1.0。在此溫度下向一2L的恒溫恒容密閉容器中充入2molH2O(g)和2molCO,2min后達到平衡，則平衡時CO2的物質的量濃度為_______________；從反應開始至達到平衡時H2O的平均反應速率為_______________。
（3）900℃時，反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數K__________1.0（填“＞”“＜”或“＝”）。
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