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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(10分)下圖表示各物質之間的轉化關系。已知A、D、F、H均為單質,X常溫下為液體,B為淡黃色固體,J溶于酸得到黃色溶液

請按要求填空:
(1) 寫出生成E的電極反應式:                       
反應⑤的現象是:                               ___________________
 
(2) 反應①的化學反應方程式:                                     
在實驗室中引發反應④的操作是:                               
(3)  I和G溶液反應的化學方程式:                                          
(1) Fe+ 2OH—2e = Fe(OH)2白色物質迅速轉化為灰綠色,最終轉化為紅褐色(2)加入氯酸鉀,插上鎂條,將其點燃
(3) Al2O3 + 2NaOH +3H2O = 2Na[Al(OH)4]
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用鉑電極電解2價過渡元素硝酸鹽溶液1200mL,若某極產生672mL氣體(標準狀況),另一極增重3.81g,假設溶液體積不變,且原溶液pH值為6,正確的判斷是:
①電解后溶液的pH值為0.9   ②電解后溶液pH值的為1.0  ③該金屬的相對原子量為65   ④該金屬的相對原子量為63.5   ⑤該金屬的相對原子量為24。
A.①④B.②④C.①⑤D.②③

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(18分)現有Cu2、Cl、Na、SO42―、Zn2+兩兩組成的電解質溶液若干種,可選用銅電極、鉑電極、鋅電極進行電解實驗。
(1)以銅為陽極電解_________或____________溶液,均可得到氫氧化物沉淀。
(2)要使電解過程中溶質的組成和質量不變,而溶液濃度增大,又無渾濁,應以
__________為陽極電解_____________溶液,化學方程式為_______________________。
(3)要使電解過程中溶液濃度改變,而溶劑質量不變,應以鉑電極為陽極電解___________溶液,或以_________為陽極電解________溶液,前者反應的化學方程式是_________________________。
(4)使反應Cu+2H2O==Cu(OH)2 ↓+H2 ↑ 得以進行而不發生其它反應,可選用______________為陽極電解__________或____________溶液
(5)以銅為陽極電解ZnSO4溶液,陰極上一般有___________逸出,在________極區首先會有__________色沉淀,電解時間較長時,會有______色沉淀出現。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(18分)金屬鎳(Ni)的應用越來越廣泛。
(1)LiNiO2常用作鋰離子電池的正極材料,負極材料是金屬鋰和碳的復合材料(碳作為金屬鋰的載體),電解質為一種能傳導Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應式為:
xLi+Li1-xNiO2LiNiO2
LiNiO2中,Ni元素的化合價為     ;充電時,LiNiO2中化合價發生變化的元素有    (填元素符號)
(2)Ni常被鍍在金屬制品上以保護金屬不生銹。鍍鎳的方法有:
方法Ⅰ: 電鍍鎳。以NiSO4為電鍍液。
① 待鍍零件與電源           相連,金屬鎳板與電源              相連。
方法Ⅱ:化學鍍。將待鍍零件浸泡在含有Ni2+和H2PO2的溶液中,在酸性等條件下發生下述反應:
(a)    Ni2+ +      H2PO2+       →     Ni +   +        H2PO3+     
(b)6H2PO2 + 2H+= 2P+ 4H2PO3+ 3H2
上述反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金,從而達到化學鍍鎳的目的。
② 請在答題卡上寫出并配平反應式(a)。
③ 化學鍍與電鍍相比較,在原理上的相同點是:                                     
(3)Ni可以與CO(g)發生反應:
利用該反應可以提純粗Ni,得到高純度的金屬Ni。
① 該反應的平衡常數表達式為                                     
② 生產中,在如圖所示密閉容器中充入CO氣體,粗Ni放置在               (填編號)
A.低溫區                       B.高溫區

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

現有用離子交換膜(只允許對應的離子通過)和石墨作電極的電解槽電解飽和的Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4,下列說法中正確的是
A.氣體A是H2 ,溶液E是稀硫酸
B.氣體B是H2 ,溶液D是NaOH溶液
C.Na2SO4溶液由G口加入,F口加入稀硫酸
D.靠陽極室一側的是陽離子交換膜,陰極室導出的是氫氣

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液,通電一段時間后,向所得的溶液中加入0.1mol 的CuO和0.1molH2O后恰好恢復到電解前的濃度,則電解過程中陽極產生的氣體在標準狀況下的體積為
A.2.24L B.3.36L C.1.12L D.4.48L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(18分)高鐵酸鹽(如K2FeO4)是一種高效綠色氧化劑,可用于飲用水和生活用水的處理。從環境保護的角度看,制備高鐵酸鹽較好的方法為電化學法。
(1)電化學法制備高鐵酸鈉采用鐵片作陽極,NaOH溶液作為電解質溶液,其電流效率可達到40%。寫出陽極產生高鐵酸鈉的電極反應方程式:            
(2)鐵絲網電極是更理想的陽極材料,相同條件下,可將電流效率提高至70%以上,原因是          。研究亦發現,鐵電極在某一電壓范圍內會產生氧氣使陽極表面生成Fe2O3膜而“鈍化”。寫出產生O2的電極反應方程式:          
(3)FeO42易與水4h生成絮狀氫氧化鐵,也會影響高鐵酸鹽的產率。若以鐵絲網為陽極,在中間環節(對應圖中4h后)過濾掉氫氧化鐵,反應過程中FeO42濃度以及電流效率隨時間的變化如圖1中實線所示(圖中曲線是每隔1h測得的數據)。圖中虛線部分對應于沒有過濾氫氧化鐵而連續電解的情況。下列判斷正確的是   (填編號)

①過濾:掉氫氧化鐵有利于獲得較高濃度的高鐵酸鹽溶液
②過濾掉氫氧化鐵對電流效率影響不大
③實驗表明不過濾掉氫氧化鐵,6h后電流效率幾乎為0
(4)在相同的pH條件下,經過相同的反應時間,高鐵酸鹽的產率與溫度關系如圖2。

隨溫度升高,高鐵酸鹽產率先增大后減小的原因是          
(5)人們還對用鐵的氧化物作電極制備高鐵酸鹽進行了研究,例如以磁鐵礦多孔電極制備高鐵酸鹽,該研究方向的價值有          (至少答一點)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在U形管中,用惰性電極電解硫酸鈉和石蕊的混合液,可觀察到的現象是()
A.兩極附近顏色無明顯變化
B.兩極均有氣體產生,且陽極所產生的氣體是陰極的兩倍
C.陽極附近的顏色變紅
D.陰極附近的顏色變紅

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

22.如圖示實驗中,把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在沒有鹽溶液的濾紙上面并壓緊。在每次輪流實驗時,記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數(如右表)。

(1)               金屬可能是最強的還原劑;
(2)               金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅。

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同步練習冊答案
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