【題目】對相同物質的量的乙烯和丙烯，有下列敘述：①碳原子數之比為 2：3②氫原子數之比為 2：3③含碳的質量分數相同④分子個數之比為 1：1．其中正確的是 ( )
A.①④B.①②④C.①②③D.①②③④
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【題目】根據所學知識，回答下列問題：
(l)從1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL，該10 mL溶液的物質的量濃度為____。
(2)現有下列5種物質：①CO2 ②Mg③鹽酸④NaC1⑤Na2CO3。上述5 種物質中，屬于電解質的有 ___。
(3)氫原子的物質的量相等的四種氣體HCl、H2,、NH3、CH4，在同溫同壓下，此四種氣體體積之比V(HCl)：V(H2：V(NH3)：V(CH4)=____。
(4)配制100 ml1.00 mol/L H2SO4溶液，需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84 g/cm3，溶質質量分數為98%)的體積為 ____保留一位小數)mL。
(5)反應
中，若反應生成0.6 mol S，則反應中轉移的電子為___ mol。
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【題目】某化學興趣小組利用如圖裝置在鐵棒表面鍍上一層銅，下列有關的判斷正確的是
A.a為陽極、b為陰極B.c為鐵棒、d為銅棒
C.電子流向從b→d→c→aD.溶液中Cu2+向d極移動
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【題目】明代《天工開物》記載了“火法”冶煉鋅的方法：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，…然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，…冷淀，毀罐取出，…，即倭鉛也”（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，泥罐中摻有煤炭）。下列說法不正確的是（ ）
A.煤炭中起作用的主要元素是碳
B.該冶煉鋅的方法屬于熱還原法
C.倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物
D.冶煉Zn的反應方程式為ZnCO3+2C
Zn+3CO↑
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【題目】有機物M、N分子的模型如圖所示，其中不同顏色的球表示不同的原子，原子之間的化學鍵可以是單鍵、雙鍵。下列說法錯誤的是
M
N
A.M與HCOOCH3互為同分異構體
B.N的官能團為羥基
C.在與鈉的反應中N放出氣泡比M快
D.N能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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【題目】烷、烯、炔都是常見的碳氫化合物。
(1)寫出下列有機物的系統命名法名稱：
名稱是_____
(2)有下列有機物：①CH3CH3 ②CH2＝CH2 ③CH3﹣CH2﹣C≡CH ④CH3﹣C≡ C﹣CH3 ⑤C6H12 ⑥CH3﹣CH＝CH2，其中互為同系物的是_____，互為同分異構體的是_____ (填編號)
(3)實驗室常用濃硫酸和乙醇混合加熱制取乙烯。
①實驗室制乙烯的化學方程式為_____。
②關于該實驗的說法中正確的是_____
a．濃硫酸只有催化劑的作用
b．可用向下排空氣法收集乙烯
c．在反應容器中放入幾片碎瓷片防止混合液暴沸
d．溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度
(3)實驗后期制得的乙烯氣體中常含有雜質氣體 SO2和CO2，將此混合氣體直接通入溴水中，若 觀察到溴水褪色，能否證明乙烯發生了加成反應？_____(填“能”或“否”)，原因是_____。
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【題目】M 是由兩種陽離子、一種陰離子和結晶水組成的化合物。某學習小組的同學對該化合物進行了研究。
Ⅰ、取 M 的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列 3 組實驗，分別檢出 A、B、C 三種離子。請完成下表中的空格：
組別 | 操作 | 實驗現象 | 檢出的離子 |
第1組 | 加入足量的NaOH溶液并加熱 | 產生的氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍 | A：_____ |
第 2 組 | 加入KSCN溶液 | 溶液呈_____色 | B：Fe3+ |
第3組 | 加入_____和 BaCl2 溶液 | 有白色沉淀生成 | C： |
Ⅱ．取 9.640g M 配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經過4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質量數據如表所示。
實驗次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
質量 (g ) | 1.630 | 1.610 | 1.600 | 1.600 |
(1)灼燒和稱量時需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：
①_____②_____
(2)查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據上表數據，可算得Fe2
(3)另取 9.640g M 配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、干燥，稱得其質量為9.320g。小組同學提出 A、B、C 三種離子的物質的量存在以下關系：n (A )+3n (B )＝2n (C)，他們依據的原理是_____。
(4)分析整個實驗過程，可以確定M的化學式為_____。
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【題目】分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：
Ⅰ．合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90 ℃。
Ⅱ．分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5 %碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是__。
（2）加入碎瓷片的作用是__；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是__（填字母）。
A．立即補加 B．冷卻后補加 C．不需補加 D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并__；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的__（填“上口倒出”或“下口倒出”）。
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是__。
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有__（填正確答案標號）。
A．蒸餾燒瓶 B．溫度計 C．分液漏斗 D．牛角管 E．錐形瓶
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【題目】草酸鈷是制作氧化鈷和金屬鈷的原料。一種利用含鈷廢料(主要成分為Co2O3，含少量Ni、Fe、Al2O3、CaO、炭及有機物等)制取CoC2O4的工藝流程如下：
己知：①草酸鈷晶體難溶于水
②RH為有機物，可用RH、有機溶劑萃取出溶液中的Ni2+
③幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的PH如表所示：
Fe3+ | Co2+ | |
開始沉淀時 | 1.9 | 7.1 |
沉淀完全時 | 3.7 | 9.1 |
(1)“焙燒”的目的_______。
(2)“堿浸”過程中Al2O3發生反應的化學方程式為_______。
(3) 經硫酸酸化后，“鈷浸出”過程中Co3+轉化為Co2＋的離子方程式為_______。
(4)“浸出液B”中加入CoO并調節pH值至3.7~7.1的目的為_______。
(5) 加入NaF溶液可將鈣離子轉化為沉淀并過濾除去，若所得濾液中c(F－)=1.0×10－2mol·L1，則濾液中c(Ca2＋)為_______mol·L1[已知Ksp(CaF2)=1.05×10－10]。
(6) 萃取后水層中含有大量的Co2+，將水層與酸性KMnO4溶液充分混合生成Co3+、Mn2+，理論上完全反應消耗的n(Co2+)∶n(MnO4－)=_______。
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