【題目】CsIBr2是一種堿金屬元素的多鹵化物，有關該物質的說法正確的是（ ）
A. Cs顯+3價，I、Br均顯﹣1價
B. Cs顯+1價，Br顯+1價，I顯﹣1價
C. CsIBr2具有較強的氧化性
D. CsIBr2不能與氯水反應
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【題目】配制200mL0.1mol/L稀硫酸溶液時，下列實驗操作使得所配溶液濃度偏小的是（ ）
A.定容后搖勻，發現液面最低點低于刻度線，再補加幾滴蒸餾水至刻度線
B.用量筒量取所需的濃硫酸時仰視讀數
C.定容時，俯視刻度線
D.用量筒量取濃硫酸倒入燒杯，再用蒸餾水洗量筒2～3次，洗液倒入燒杯中
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【題目】化學與生活密切相關。下列敘述錯誤的是
A. 高純硅可用于制作光感電池
B. 鋁合金大量用于高鐵建設
C. 活性炭具有除異味和殺菌作用
D. 碘酒可用于皮膚外用消毒
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【題目】同溫同壓下相等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是（ ）
①分子數之比為11：16
②體積比為16：11
③密度比為16：11
④體積比為1：1．
A.①③
B.②④
C.②③
D.①④
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【題目】NH3水溶液呈弱堿性，并可用作農業化肥，現進行下列研究：
現將一定量的H2和N2充入10L的密閉容器中，在一定條件下使其發生反應，有關H2、N2、NH3三者的物質的量的變化與時間的關系如圖所示：
（1）若t1 = 10min，則0至t1時間內H2物質的反應速率為_______________________；
（2）下列說法中，可以證明反應N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g)已達到平衡狀態的是__________。
①單位時間內生成n molN2的同時生成2n molNH3
②1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成
③1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成
④混合氣體的壓強不再改變的狀態 ⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
（3）根據圖中曲線變化情況判斷，t1時刻改變的反應條件可能是________（填下列各項序號）
a．加入了催化劑 b．降低了反應的溫度 c．向容器中又充入了氣體N2
（4）平衡時N2的轉化率為____________，容器內總壓強是反應前的__________倍。
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【題目】已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是( )
A.AgCl>AgI> AgBrB.AgCl> AgBr>AgIC.AgBr >AgCl>AgID.AgBr >AgI>AgCl
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【題目】長期吸食或注射毒品會危及人體健康，下列各組中都屬于毒品的是
A. 冰毒、黃連素 B. 海洛因、青霉素
C. 大麻、搖頭丸 D. 黃曲霉素、尼古丁
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【題目】國內外醫學界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是
A. Fe B. Ca C. H D. K
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【題目】氧化還原反應在生產、生活中應用廣泛，用所學知識回答問題：
（1）聯氨是一種可燃性液體，可用作火箭燃料。已知32.0g N2H4和H2O2反應生成氮氣和水（氣態），放出熱量642KJ，該反應的熱化學方程式是：_____________________________________。
（2）取300mL 0.2mol/L的KI溶液與一定量的KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________________mol。
（3）測定KMnO4樣品的純度可用標準Na2S2O3溶液進行滴定，取4.74gKMnO4樣品溶解酸化共配成100mL溶液，取出20mL于錐形瓶中，用0.100mol/L標準Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點的現象是____________。實驗中，滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液24.00mL，則該樣品中KMnO4的純度是___________。（有關離子方程式為：8MnO42-+5S2O32-+14H+=8Mn2++10SO42-+7H2O）
（4）二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。我國科學家研發了用氯氣氧化亞氯酸鈉（NaClO2）固體制備二氧化氯的方法，其化學方程式為_______________。
（5）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色，溶液先變為淺綠色的離子方程式是______________________________，又變為棕黃色的原因是_______________。
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