Question

【題目】將 10mL0.2 mol·L－1 氯化銨溶液跟 25 mL0.05 mol·L－1 氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序為

A. c(Cl－) ＞c(OH－) ＞ c(NH4+)＞c( Ba2+)

B. c(Cl－) ＞c(Ba2+) ＞c(OH－)＞c(NH4+)

C. c(Ba2+) ＞c(Cl－) ＞c(OH－) ＞c(NH4+)

D. c(Cl－) ＞c(Ba2+)＞c (NH4+) ＞c(OH－)

Answer 1

【答案】B

【解析】

先計算氯化銨和氫氧化鋇的物質的量，再利用氯化銨和氫氧化鋇的反應來分析反應后所得溶液中各種離子的物質的量的多少。

10mL0.2 mol·L－1 氯化銨溶液中硝酸銨的物質的量為10mL×10-3L×0.2mol/L=0.002mol，
25 mL0.05 mol·L－1氫氧化鋇溶液中氫氧化鋇的物質的量為25mL×10-3L×0.05mol/L=0.00125mol，
氯化銨和氫氧化鋇混合以后發生反應：2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3H2O，
則反應后，35mL溶液的組成為：剩余氫氧化鋇0.00025，生成的氯化鋇0.001mol，生成的一水合氨0.002mol，
在體積一樣的前提下，物質的量越大，濃度越大，故c(Cl－) ＞c(Ba2+)，
而氨水能電離出少量且相等的銨根和氫氧根，氫氧化鋇中還有0.0005mol的氫氧根，所以c(OH－) ＞c(NH4+)，
故離子濃度大小順序為：c(Cl－) ＞c(Ba2+) ＞c(OH－)＞c(NH4+)。
所以B選項是正確的。