Question

【題目】在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2(g)發生反應：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0。當溫度分別為T1、T2，平衡時，H2的體積分數與Br2(g)的物質的量變化關系如下圖所示。下列說法正確的是

A. 由圖可知：T1＜T2

B. a、b兩點的反應速率：b＞a

C. 為了提高Br2(g)的轉化率，可采取將HBr液化并及時移走的方法

D. T1時，隨著Br2(g)加入，平衡時HBr的體積分數不斷增加

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．根據圖象可知，當加入的n（Br2）均為n1建立化學平衡后，H2的體積分數溫度T1的大于溫度T2，該反應是正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆反應方向移動導致氫氣的體積分數降低，所以T1＞T2，A錯誤；B．對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是b＞a，a、b兩個平衡狀態，可以認為是向a的平衡狀態加入（n2-n1）molBr2建立了化學平衡b，而加入Br2，平衡向正反應方向移動，建立平衡b后，其反應速率要增加，即兩點的反應速率a＜b，B正確；C．最易液化的是Br2，故采用液化分離提高反應物轉化率的方法錯誤，C錯誤；D．當溫度均為T1時，加入Br2，平衡會向正反應方向移動，導致HBr的物質的量不斷增大，但體積分數不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉化率有關，D錯誤，答案選B。