【題目】下列實驗操作現象以及所得到的結論均正確的是
選項 | 實驗操作和現象 | 實驗結論 |
A | 向2mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現磚紅色沉淀 | Y中不含有醛基 |
B | 在空氣中加熱金屬銅變黑后，迅速伸入裝有乙醇的試管中，金屬銅恢復為原來的亮紅色 | 乙醇發生了氧化反應 |
C | 向盛有苯酚濃溶液的試管中逐滴加入幾滴稀溴水，邊加邊振蕩，試管中產生了白色沉淀 | 苯酚和溴發生了取代反應生成三溴苯酚 |
D | 向10mL飽和Na2CO3溶液中加入2滴0.1mol/L的醋酸溶液，溶液中立即產生了氣泡 | 醋酸酸性比碳酸強 |
A.AB.BC.CD.D
【答案】AB
【解析】
A．向2 mL 10%的NaOH溶液中加入4~6滴2%的CuSO4溶液，得到新制氫氧化銅懸濁液，且堿過量，檢驗-CHO應在堿性條件下，符合要求，振蕩后再加入0.5mL有機物Y，加熱，未出現磚紅色沉淀，說明該有機物Y中不含-CHO，故A正確；
B．在空氣中加熱金屬銅變黑，發生2Cu+O2
2CuO反應，再迅速伸入裝有乙醇的試管中，金屬銅恢復為原來的亮紅色，發生CH3CH2OH+CuO 
CH3CHO+H2O+Cu，碳元素化合價升高，被氧化，乙醇發生了氧化反應，故B正確；
C．應選用濃溴水，稀溴水生成的三溴苯酚溶于苯酚中，觀察不到白色沉淀，故C錯誤；
D．實驗中碳酸鈉過量，醋酸不足，生成碳酸氫鈉，無氣泡產生，故D錯誤；
答案為AB。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上以碳酸錳礦（主要成分為MnCO3，另含FeO、Fe2O3、CaO等雜質）為主要原料生產錳酸鋰（LiMn2O4）的工藝流程如下：
已知：部分離子沉淀的pH值。
離子 | 開始沉淀的pH值 | 沉淀完全時的pH值 |
Mn2+ | 8.8 | 10.8 |
Fe2+ | 7.5 | 9.5 |
Fe3+ | 2.2 | 3.5 |
（1） 為了提高碳酸錳礦浸岀的速率，在“酸浸”時可采取的措施有：①適當升高溫度；②攪拌；③_____等。
（2） 氧化時發生的離子方程式：_________。
（3） 加入CaO“除鐵”的原理是____________。
（4） 加入MnF2為了除去溶液中的Ca2＋，若控制溶液中F－濃度為3×10－3 mol·L－1，則Ca2＋的濃度為________mol·L－1[常溫時，Ksp（CaF2）＝2.7×10－11]。
（5） “鋰化”是將MnO2和Li2CO3按4∶1的物質的量比配料，球磨3～5 h，然后升溫至600～750 ℃，保溫24 h，自然冷卻至室溫得產品。升溫到515 ℃時，開始有CO2產生，比預計碳酸鋰的分解溫度（723 ℃）低得多�？赡艿脑蚴�________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏加德羅常數,下列說法正確的是
A. 124 g P4含有P—P鍵的個數為4NA B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數為1．5NA
C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數為4NA D. 60gSiO2中含Si—O鍵的個數為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是溫度和壓強對反應X＋Y
2Z影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數。下列敘述正確的是（ ）
A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣態
C.X和Y中最多只有一種為氣態，Z為氣態D.上述反應的逆反應的ΔH＞0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應4A(s)＋3B(g)＝2C(g)＋D(g)，經2 min后，B的濃度減少了0.6mol/L。下列反應速率的表示正確的是
A. 用A表示的反應速率是0.4 mol/(L·min)
B. 用C表示的反應速率是0.2 mol/(L·min)
C. 2 min末時的反應速率，用B表示是0.3 mol/(L·min)
D. 在這2 min內用B表示的反應速率的值是減小的，C表示的反應速率逐漸增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關系式錯誤的是
A.
的水溶液：
B.等濃度的HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，所得溶液
，則溶液中離子濃度：
C.
某一元酸HA溶液和
溶液等體積混合的溶液中：
D.兩種弱酸HX和HY混合后，溶液中的
為
為電離平衡常數
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，分別用0.1mol/L溶液進行下列實驗，結論不正確的是
A.向
溶液中通
至
：c(Na+)＝c(HCO3-)+ 2c(CO32-)
B.向
溶液中加入等濃度等體積的鹽酸：c(Na+)＝c(Cl-)
C.向
溶液中加入等濃度等體積的
溶液：pH=13
D.向氨水中加入少量
固體：
增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，分析判斷：（填“OE”、“EF”或“FG”，下同）___段化學反應速率最大，___段收集的二氧化碳氣體最多。
（2）ag塊狀碳酸鈣與足量鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質量隨時間的變化曲線用實線表示，在相同的條件下，將bg(a>b)粉末狀碳酸鈣與足量的相同濃度的鹽酸反應，碳酸鈣消耗的質量隨時間的變化曲線用虛線表示。則圖中最符合實際情況的圖象是___（填序號）。
A.
B.
C.
D.
（3）為了減緩題述反應的速率，下列措施中，你認為可行的是___（填序號）
A.加入蒸餾水
B.加入氯化鈉固體
C.加入硝酸鉀溶液
D.加入濃鹽酸
E.降溫
F.加入MnO2粉末
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向一定濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關系如圖所示。
已知：H2X是二元弱酸，Y表示
或
，pY＝﹣lgY．下列敘述不正確的是（ �。�
A. 曲線n表示pH與p的變化關系
B. Ka2（H2X）＝1.0×10﹣10.3
C. NaHX溶液中c（H+）＞c（OH﹣）
D. 當溶液呈中性時，c（Na+）＝c（HX﹣）+2c（X2﹣）+c（Cl﹣）
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