Question

【題目】現有10種元素的性質、數據如下表所列，它們均為短周期元素．

	A	B	C	D	E	F	G	H	I	J
原子半徑（10﹣10m）	0.74	1.60	1.52	1.10[	0.99	1.86	0.75	0.82	0.102	0.037
最高或最低 化合價		＋2	＋1	＋5[	＋7	＋1	＋5	＋3	＋6	＋1
	﹣2			﹣3	﹣1		﹣3		﹣2

回答下列問題：

（1）D的元素名稱是__________，H的元素符號是___________，B在元素周期表中的位置是__________（周期、族）

（2）在以上元素形成的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是______．化合物F2A2的電子式是：____________，構成該物質的化學鍵類型為__________________

（3）用電子式表示A的簡單氫化物的形成過程如下：_______________________________；G的氫化物的結構式為_______________________

（4）一定條件下，IA2氣體與足量的A單質充分反應生成20 g氣態化合物，放出24.6 kJ熱量，寫出其熱化學方程式_______________________________________________

（5）用J元素的單質與A元素的單質可以制成電池，電池中裝有KOH濃溶液，用多孔的惰性電極甲和乙浸入KOH溶液，在甲極通入J的單質，乙極通入A的單質，則甲極的電極反應式為：____________________

Answer 1

【答案】 磷 B 第三周期 第ⅡA族 HClO4 離子鍵、非極性鍵 2SO2 （g）＋O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.8 kJ/mol 【答題空10】H2﹣2e﹣＋2OH﹣═2H2O

【解析】從圖表數據可知，+1價的C、F，一定是堿金屬Li和Na，而原子半徑F＞C，故C應為IA族第二周期的Li，F為三周期的Na元素，J為H元素；D和G最高正價均為+5，負價一致，故為VA族元素，因原子半徑D＞G，故D為第三周期第VA族的P元素，G為N元素；從化合價可推出E屬于鹵素，由于短周期F元素無正價，故E為氯元素，位于第VIIA族第三周期；H最高正價+3價，無負價，只能是IIIA族元素，而原子半徑H＞F，故H只能是位于第二周期第IIIA族的B元素；A和I的最低負價都為-2價，I最高正價為+6價，則A應為第二周期的O元素，I為第三周期的S元素。

(1)由以上分析可知，D為P元素，F為B元素，B為Mg元素，位于第三周期ⅡA族，故答案為：磷；B；第三周期第ⅡA族；

(2)以上元素中，非金屬性最強的元素為Cl元素，對應的最高價氧化物的水化物的為HClO4，酸性最強，化合物F2A2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵、非極性鍵；

(3)A的簡單氫化物為H2O，用電子式表示的形成過程為，G的氫化物為NH3，其結構式為，故答案為：；；

(4)IA2氣體與足量的A單質充分反應為2SO2+O22SO3，n(SO3)= =0.25mol，生成2molSO3放出的熱量為：24.6kJ×8=196.8kJ，反應的熱化學方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.8kJ/mol，故答案為：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H=-196.8kJ/mol。

(5)堿性氫氧燃料電池中，負極發生氧化反應，氫氣得電子生成氫氧根離子，電極反應式為H2-2e-+2OH-═2H2O，故答案為：H2-2e-+2OH-═2H2O。