【題目】下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正確的是
A.均采用水浴加熱B.制備乙酸乙酯時乙醇過量
C.均采用邊反應邊蒸餾的方法D.制備乙酸丁酯時正丁醇過量
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【題目】25℃，已知KSp(AgCl)＝1.8×10－10，將2×10－5mol/L的AgNO3溶液和2×10－5mol/L的KCl溶液等體積混合，下列說法正確的是( )
A. 恰好形成AgCl飽和溶液 B. 能析出AgCl沉淀
C. 不能析出AgCl沉淀 D. 無法確定能否析出AgCl沉淀
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【題目】某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等離子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中離子的物質的量幾乎不變的是
A.Ba2+B.Fe2+C.Cl-D.NO3-
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【題目】根據下列電離方程式判斷，下列分組正確的是( )
①H2SO4=2H＋＋SO42—、②Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－、③KAl(SO4)2=K＋＋Al3＋＋2 SO42—、④NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42—
A. 屬于酸的是①④ B. 屬于堿的是②
C. 屬于鹽的只有③ D. 屬于鹽的只有④
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【題目】保護環境已成為當前和未來的一項全球性重大課題．為解決目前燃料使用過程中的環境污染問題，并緩解能源危機，有的專家提出利用太陽能促使燃料循環使用的構想，如圖所示：
過程I可用如下反應表示：
①2CO2
2CO+O2
②2H2O2H2+O2
③2N2+6H2O4NH3+3O2
④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2
⑤2CO+H2O +3O2
請回答下列問題：
（1）過程I的能量轉化形式為： 能轉化為 能．
（2）請完成第⑤個反應的化學方程式
（3）上述轉化過程中，△H1和△H2的關系是
（4）斷裂1mol化學鍵所需的能量見表：
共價鍵 | H﹣N | H﹣O | N≡N | O=O |
斷裂1mol化學鍵所需能量/kJmol﹣1 | 393 | 460 | 941 | 499 |
常溫下，N2和H2O反應生成NH3的熱化學方程式為
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【題目】下列有關能量變化的說法中不正確的是
A. 化學反應必伴隨能量變化
B. 反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物具有的總能量的相對大小
C. 可燃物燃燒和酸堿中和反應都是典型的放熱反應
D. 燃煤發電不需經過其它能量轉換過程，可直接把化學能轉化為電能
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【題目】硫酸亞鐵銨(NH4)aFeb(SO4)cdH2O又稱莫爾鹽，是淺綠色晶體。用硫鐵礦（主要含FeS2、SiO2等）制備莫爾鹽的流程如下：
已知：“還原”時，FeS2與H2SO4不反應，Fe3+通過反應Ⅰ、Ⅱ被還原，反應Ⅰ如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42— + 16H+
（1）寫出“還原”時Fe3+與FeS2發生還原反應Ⅱ的離子方程式：______。實驗室檢驗“還原”已完全的方法是_______________。
（2） “還原”前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化忽略不計）：
離子 | 離子濃度（mol·L－1） | |
還原前 | 還原后 | |
SO42－ | 3.20 | 3.40 |
Fe2+ | 0.05 | 2.15 |
請計算反應Ⅰ、Ⅱ中被還原的Fe3+的物質的量之比______。
（3）稱取11.76g新制莫爾鹽，溶于水配成250mL溶液。取25.00 mL該溶液加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀1.398 g；另取25.00 mL該溶液用0.0200 mol/L KMnO4酸性溶液滴定，當MnO4－恰好完全被還原為Mn2+時，消耗溶液的體積為30.00mL。試確定莫爾鹽的化學式_________________（請寫出計算過程）。
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【題目】現有下列幾種措施：①對燃燒煤時產生的尾氣進行除硫處理 ②少用原煤做燃料 ③燃燒煤時鼓入足量空氣 ④開發清潔能源。其中能減少酸雨產生的措施是（ ）
A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④
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