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量取20.00mL0.01mol/LX溶液于錐形瓶中，用滴定管逐滴滴入0.01mol/L的Y溶液中，用數字化試驗設備測定試驗過程中混合液的PH，結果如圖所示。下列說法中正確的是

A．X和Y可能是KOH和CH₃COOH

B．X和Y可能是NH₃·H₂O和HCl

C．X與Y恰好中和時, 混合液呈中性

D．X與Y恰好完全反應時的溶液中滴入酚酞會變色

如果X是強堿，則氫氧化鉀的pH＝12，A不正確。根據圖像可知，恰好反應時，pH＝6，溶液顯酸性，所以B正確，CD都不正確，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列氣體既能用濃H₂SO₄干燥，又能用堿石灰干燥的是

A．Cl₂

B．SO₂

C．H₂

D．NH₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質，你認為正確的是

選項	氣體	試劑	現象	結論
A	Cl₂	紫色石蕊試液	溶液先變紅后褪色	氯水有酸性和漂白性
B	NH₃	水	無明顯現象	NH₃能溶于水
C	X	澄清石灰水	溶液變渾濁	氣體可能是CO₂
D	SO₂	酸性KMnO₄(aq)	溶液褪色	SO₂有漂白性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

實驗室中制取的下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（）

A．NO₂

B．NH₃

C．HCl

D．NO

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）某化學興趣小組利用濃鹽酸、二氧化錳共熱制氯氣，并用氯氣和消石灰制取少量漂白粉。現已知反應：2Cl₂+2Ca(OH)₂ = Ca(ClO)₂+CaCl₂+2H₂O，該反應是放熱反應，溫度稍高即發生副反應。試回答以下問題：

（1）制取氯氣時在燒瓶中加入一定量的二氧化錳，通過           （填儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，寫出該反應的離子方程式                          。
（2）為使實驗成功，A和B間需要加適當的裝置，請將它畫在框內（示意圖），并注明其中盛放的藥品。如果A產生的氣體直接進入B中，實驗產生的不良后果是                   。
（3）實驗室若用16 mol ?L^-1的鹽酸100 mL與足量的二氧化錳反應，理論上最終生成的Ca(ClO)₂的物質的量最多不超過            mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（每空2分，共18分）現有A、B、C、D、E五種物質，并存在如下轉化關系．其中E為黑色粉末，在下圖轉化中均作催化劑

（1）B的化學式
(2）利用下圖所示的實驗裝置進行C與水的反應，回答下列有關同題：

①      固體C與水反應生成D的化學方程式為：                                  ．
②      檢驗導管出口氣體的方法為：                                     ．
③燒杯中的現象為：                       ．
（3)在加熱條件下，某無氧酸（含有A中的一種元素）的濃溶液與E反應，生成單質氣體X．為檢驗X的性質，設計如下圖所示實驗裝置：

①實驗過程中，觀察到裝置Ⅲ中的品紅試紙的紅色褪去，并未觀察到“無明顯變化”這一預期現象．為了達到這一預期現象，你認為應該如何改進？
                                                                           。
②實驗結束后，裝置Ⅳ中可觀察到現象是　　　　　　　　　　　　　，若滴加兩滴膠頭滴管中的試劑，觀察到溶液呈血紅色，有關的離子方程式為：
                                 , 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③X是一種重要的化工原料，用化學方程式表示X在化工生產上的一項用途：
                                                                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）金屬鎂的制取主要有兩種途徑，大約60%的鎂是從海水中提取的，其余來自于含鎂豐富的礦石，比如菱鎂礦（主要成分為MgCO₃）。從不同途徑獲得鎂的流程如下：

回答下列問題：
（1）試劑a的化學式是__________。
（2）加入試劑b發生反應的離子方程式是__________。
（3）操作A是蒸發濃縮、冷卻結晶、__________。
（4）在電爐中參加反應的n（Cl₂）：n（焦炭）＝1：1，則該反應的化學方程式是__________。
（5）上述制鎂的流程中，為降低成本、減少污染可采取的措施是__________。（寫出一種即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）下圖為某實驗小組的同學制備乙烯及驗證乙烯性質的部分裝置圖，請回答：

（1）燒瓶中加入的兩種試劑是__________________________；
（2）溫度計的作用是____________________，碎瓷片的作用是_________________________；
（3）寫出實驗中產生乙烯的化學方程式：_____ __；
（4）甲同學認為：溴水褪色的現象不能證明乙烯具有不飽和性，其原因是燒瓶中液體呈棕黑色而產生_____________氣體。乙同學經過仔細觀察后認為：試管中另一個現象可證明乙烯具有不飽和性，這個現象是 ________________。丙同學為驗證這一反應是加成而不是取代，提出了將雜質氣體吸收后，可用pH試紙來測試反應后溶液的酸性，理由是____________________________________；
（5）處理上述實驗中燒瓶內廢液的正確操作是_______________。

A．廢液直接倒入下水道

B．廢液倒入空廢液缸中

C．將水倒入燒瓶中

D．廢液倒入盛有水的塑料桶中，經處理后再倒入下水道

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．
②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
（1）反應中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________；
（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。

D．加速酯的生成，提高其產率。

（3）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有 __________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器 ________ （填：“下口放” 或“上口倒”）出。

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