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一定溫度下，向質量分數為a的乙腈（CH₃CN）溶液中加入等體積水，所得溶液中乙腈質量分數為0.4a，則乙腈的密度（ρ₁）與水的密度（ρ₂）的關系是

A．ρ₁>ρ₂

B．ρ₁＝ρ₂

C．ρ₁<ρ₂

D．無法確定

根據質量分數關系得到 (a*V*ρ1)/[(ρ1+ρ2)*V]=0.4a
化簡得到ρ1/（ρ1+ρ2）=0.4
即推出ρ1<ρ2
其中V是乙腈（CH3CN）溶液體積，故選C。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子一定能大量共存的是

A．在含有大量[Al(OH)₄]^-的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、H⁺

B．在pH=12的溶液中：NH⁺₄、K⁺、ClO^-、Cl^-

C．有NO^-₃存在的強酸性溶液中：NH⁺₄、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^-[^來源^:^]

D．在碳酸氫鈉的溶液中：K⁺、SO^2-₄、Cl^-、CO^2-₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是

A．能使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：Na^＋、K^＋、CO₃²^－、NO₃^－、AlO₂^－

B．c(H^＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu²^＋、Al³^＋、SO₄^2—、NO₃^－

C．在加入鋁粉后能產生氫氣的溶液中：NH₄^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

D．含大量OH^－的溶液中：CO₃²^－、Cl^－、F^－、K^＋

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．物質的量濃度均為0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂兩種溶液中，c(NH₄⁺)相同

B．25℃時，在0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液中加入CH₃COONa固體，溶液的pH一定小與7

C．25℃時，將0.1mol·L^-1的NaOH溶液與pH=1的稀硫酸等體積混合，混合后的溶液pH=7

D．將同濃度的NaAlO₂溶液與Na₂CO₃溶液混合后，可以生成白色沉淀，并產生氣泡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據以下事實得出的判斷一定正確的是（）

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液中，c(OH^－)－C(H^＋)=c(H₂CO₃)－c(CO₃²^－)

B．A⁺和B^-的電子層結構相同，則A原子的核電荷數比B原子的小

C．A鹽的溶解度在同溫下比B鹽的大，則A鹽溶液的物質的量濃度比B鹽溶液的大

D．A原子失去的電子比B原子的多，則A單質的還原性比B單質的強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產工藝流程如下：

一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Cu(OH)₂	Zn(OH)₂	Fe(OH)₂
pH	3.2	6.7	8.0	9.7

（1）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²^＋、SO₄²^－，另含有Fe²^＋、Cu²^＋等雜質。先加入___________（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）調節溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO₄，Fe²^＋轉化為Fe(OH)₃，同時KMnO₄轉化為MnO₂。經檢測溶液中Fe²^＋的濃度為0.009mol·L^－¹，則每升溶液中至少應加入__________mol KMnO₄。
（3）雜質Cu²^＋可利用置換反應除去，應選擇的試劑是___________。
（4）“沉淀”得到ZnCO₃·2Zn(OH)₂·H₂O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為_____________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子，在指定的環境中能夠大量共存的是

選項	指定環境	能夠共存的離子
A	滴加酚酞顯紅色的溶液	K⁺、 S^2—、 SO₃^2—、NO₃^—
B	有HCO₃^—存在的無色透明溶液	Na⁺、K⁺、Cl^—、Al³⁺
C	水電離的c（H⁺）=10^—12 mol/L的溶液中	C1^—、CO₃^2—、NO₃^—、NH₄⁺
D	使石蕊變紅的溶液中	Fe²⁺、MnO₄^—、NO₃^—、SO₄^2—

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）工業常利用CO來制氫氣。已知在25℃時：
C(s,石墨) + 1/2 O₂(g) =" CO(g) " △H₁= -111kJ/mol
H₂(g) + 1/2 O₂(g) = H₂O(g) △H₂= -242kJ/mol
C(s,石墨) + O₂(g) = CO₂(g) △H₃= -394kJ/mol
（1）在25℃時，CO(g) + H₂O(g)

CO₂(g) + H₂(g) △H=_____________。
（2）在2L密閉容器中，將2 mol CO與3 mol H₂O混合加熱到800℃，發生下列反應：CO(g)+H₂O(g)

CO₂(g)+H₂(g) K=1.0。則平衡后CO的轉化率為_______，平衡混合物中H₂的體積分數為_______。
（3）將（2）中的平衡后的混合氣體通入300mL 6mol/L NaOH溶液中，充分吸收，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為____________________________________

_____________。
（4）將（3）中剩余的氣體通過足量濃硫酸后，再與足量氧氣用電火花引燃后通入足量的過氧化鈉中，過氧化鈉的質量增重______g。
（5）工業上也可以用CO和H₂生產甲醇：CO(g) + 2H₂(g) = CH₃OH (g)，在一定條件下，該反應在一個密閉容器中達到平衡，若維持c(H₂)和容器的溫度不變，

增大容器的體積，則平衡_________（填字母）

A．不移動	B．向正反應方向移動
C．向逆反應方向移動	D．無法判斷移動的方向

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）現有A、B、C、D、E、F六種常見化合物

，均為強電解質，它們的陽離子有Al³⁺、NH⁺₄、Na⁺、Ag⁺、H⁺五種，陰離子有Cl^-、HCO^-₃、OH^-、NO^-₃、SO^2-₄五種，現將它們分別配成0.lmol/L。的溶液，進行如下實驗：
①測得A溶液呈堿性，E溶液的pH為1，C溶液的酸性強于E溶液。
②向B溶液中滴入D溶液，出現白色沉淀和無色無味氣體，該白色沉淀既能溶于A溶液，又能溶于C溶液；過濾，向濾液中加入A溶液，加熱，有刺激性氣味氣體產生。
③向B溶液中滴加F溶液，產生白色沉淀，加入過量E溶液，沉淀不溶解。
④向E溶液中滴加F溶液，無明顯變化。
根據上述實驗現象，回答下列問題：
（1）寫出下列四種化合物的化學式：
A     、B     、D      、F        。
（2）C溶液是       ，判斷依據是____
（3）B、D反應的離子方程式是____                      ；

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