【題目】用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 ( )
①幕布的著火點升高 ②幕布的質量增加
③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 ④氯化銨分解產生的氣體隔絕了空氣
A.①②B.③④C.①③D.②④
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【題目】根據要求完成下列實驗。(a、b 為彈簧夾，其他裝置略去)
(一)驗證酸性的相對強弱：碳酸>苯酚。(已知酸性：亞硫酸 >碳酸)
(1)銅與濃硫酸反應的化學方程式是________________________________，裝置A中的足量的試劑是______________。
(2)連接儀器、________、加藥品后，打開a關閉 b，然后滴入濃硫酸，加熱。能說明碳酸的酸性比苯酚酸性強的實驗現象是：________________。
(二)驗證SO2具有氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。
(3)打開b，關閉a。能驗證SO2具有氧化性的化學方程式是________________。
(4)若過量的SO2通入NaOH溶液中，其化學方程式是：________________。
(5)BaCl2溶液中無任何現象，將其分成兩份，分別滴加氨水和氯水，均產生白色沉淀，沉淀化學式分別是________________，________________。
(6)寫出其中SO2顯示還原性并生成白色沉淀的總的離子方程式________________________。
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【題目】有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
(1)F的名稱是____，⑤的反應類型是____。
(2)E中的含氧官能團是____（寫名稱），W的結構簡式為____。
(3)反應②的化學方程式是____。
(4)D發生聚合反應的化學方程式為____。
(5)芳香化合物N是A的同分異構體，寫出其中能使溴的四氯化碳溶液褪色且苯環上的一氯代物有三種的同分異構體的結構簡式____、____。
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【題目】實驗室以一種工業廢渣（主要成分為MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）為原料制備MgCO3·3H2O。實驗過程如下：
（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為
MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol–1
Mg2SiO4(s)+4H+(aq)="==2" Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol–1
酸溶需加熱的目的是_____ _；所加H2SO4不宜過量太多的原因是____ __。
（2）加入H2O2氧化時發生發應的離子方程式為__________
（3）用如圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。
①實驗裝置圖中儀器A的名稱為__________。
②為使Fe3+盡可能多地從水相轉移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器A中加入一定量的有機萃取劑， 、靜置、分液，并重復多次。
（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備MgCO3·3H2O的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水， ，過濾、用水洗滌固體2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。
[已知該溶液中pH=8.5時Mg(OH)2開始沉淀；pH=5.0時Al(OH)3沉淀完全]。
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【題目】次磷酸(H3PO2)是一種具有強還原性的一元弱酸，工業上常利用H3PO2和AgNO3溶液反應進行化學鍍銀，已知該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1，則下列說法中不正確的是（ ）
A. H3PO2中磷元素的化合價為+1 B. H3PO2的電離方程式為H3PO2
H++H2PO2-
C. H3PO2被AgNO3氧化成了H3PO4 D. NaH2PO2、NaH2PO4、Na2HPO4均為酸式鹽
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【題目】（1）某透明溶液僅含Na+、Fe2+、Ba2+、Al3+、NO3-、Cl-、SO42-中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）。回答下列問題：
①溶液中存在的離子是______；
②寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式______；
（2)以TiO2為催化劑用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，CNO－在酸性條件下繼續與NaClO反應生成N2、CO2、Cl2等。取濃縮后含CN－離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN－的濃度為0.2mol·L—1）進行實驗。
①寫出CNO－在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：________；
②若結果測得CO2的質量為1.408g，則該實驗中測得CN－被處理的百分率為____。
（3）酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4)去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。
①向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，反應的化學方程式________________。
②取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是________mol。
③在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。寫出溶液先變為淺綠色的離子方程式：_________________________________。
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【題目】如圖所示，在不同的電解質溶液中可以組成不同的電池．
(1)當電解質溶液為稀硫酸時，Fe 電極是_____(填“正”或“負”)極，其電極反應式為______．
(2)當電解質溶液為 NaOH 溶液時，Al 電極是______(填“正”或“負”)極，其電極反應式為______．
(3)若把鋁改為鋅，電解質溶液為濃硝酸，則 Fe 電極的電極反應式為______．
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