【題目】下列熱化學方程式中，正確的是
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為
CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(g） ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為
2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1[
C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，
則CH3COOH(aq）＋NaOH(aq）=CH3COONa(aq）＋H2O(l） ΔH＝－57.3kJ·mol－1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g）和1.5 mol H2(g）置于密閉容器中充分反應生成NH3(g）放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
【答案】B
【解析】
試題分析：A、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物，H元素生成液態的水穩定。所以甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g）＋2O2(g）＝CO2(g）＋2H2O(l） △H=－890．3 kJ·mol-1，故A錯誤；B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，反應的熱化學方程式，2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(l） ΔH＝－2×285.8kJ·mol－1[,，故B正確；C．醋酸是弱酸，電離要吸熱，所以發生中和反應放出的熱量小于57.3kJ，故C錯誤；D、反應是可逆反應，反應焓變是指物質完全反應放出熱量，故D錯誤；故選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷（P）和白磷（P4）均為磷的同素異形體。已知：
P4（s）＋5O2（g）＝P4O10（s） △H=-2983.2kJ/mol
P（s）＋5/4O2（g）＝1/4P4O10（s） △H=-738.5kJ/mol
寫出白磷轉化為紅磷的熱化學方程式 ,由此可知，紅磷比白磷 。（填“穩定”或“不穩定”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：
CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝ ；
（2）該反應為 反應（選填吸熱、放熱）。
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是 （多選扣分）。
a．容器中壓強不變
b．混合氣體中c（CO）不變
c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）
d．c（CO2）＝c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時的溫度為 ℃。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有一透明溶液，可能含有大量的Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Na＋、H＋、SO
、CO
中的一種或幾種，取此溶液做下列實驗：
①取少量溶液加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
②取少量溶液加入過氧化鈉粉末，溶液中有白色沉淀產生并逸出無色無味的氣體，加入Na2O2的物質的量與析出沉淀的物質的量如圖所示。試推斷：
(1)溶液中一定含有的離子是______________。
(2)溶液中肯定不含有的離子是________________。
(3)可能含有的離子是____________,若要確定該離子的存在需要用到的實驗方法是____________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）實驗室少量的金屬鈉保存在___________中，取用時用到的儀器和用品有小刀、玻璃片、濾紙和____________, 剩余的鈉應_______________；將一小塊鈉投入到硫酸銅溶液中，反應的離子方程式為______________________________________，觀察到的現象為_____________(填寫標號)。
a．鈉浮在液面上四處游動 b．鈉融成了一個閃亮的小球
c．溶液中有藍色沉淀生成 d．溶液中有紅色固體析出
（2）實驗室制氯氣的化學反應方程式為_________________________________；氯氣為有毒氣體，需用氫氧化鈉溶液進行尾氣處理，請完成該離子方程式____________， 該原理還可用于工業制______________。
（3）下列物質既能與鹽酸反應，又能與燒堿溶液反應的是________________________________
a. Al b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的工業原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤氣從而合成甲醇：
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。
已知①常壓下反應的能量變化如圖所示。
②
③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol
H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol
H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol
請回答下列問題：
(1)請寫出表示氣態甲醇燃燒熱的熱化學方程式_________________________。
(2)H—O鍵的鍵能x為_________kJ/mol。
(3)甲醇氣體分解為CO和H2兩種氣體的反應的活化能為_________kJ/mol。
(4)在________(填“高溫”或“低溫”)情況下有利于CO和H2制備甲醇的反應自發進行。
(5)某興趣小組同學利用甲醇燃料電池探究電浮選法處理污水的一種方式：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。裝置如右圖所示。
①寫出甲池的A極電極反應式：______________________。
②若乙池實驗時污水中離子濃度較小，導電能力較差，凈水效果不好，此時應向污水中加入適量的_______。
A．H2SO4
B．BaSO4
C．Na2SO4
D．NaOH
E．CH3CH2OH
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