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常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1mo1/L NaI溶液:K+、Na+、MnO4-、OH-
B.能溶解CaCO3的溶液:K+、NH4+、Cl-、NO3-
C.0.1mo1/LNaHSO3溶液:Na +、Mg2+、SO42-、ClO-
D.c(H+)/c(OH-)=1013,的溶液:K+、Fe2+、Cl-、NO3-

試題分析:A、MnO4 可氧化I,錯誤;C、ClO氧化HSO3 ,錯誤;D、酸性條件下,H與NO3 構成HNO3,能氧化Fe2,錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在溶液中一定能大量共存的離子組是
A.K+、Ca2+、CO32B.H+、NH4+、SO42
C.H+、Cl、HCO3D.Fe3+、SO42、SCN

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是
A.將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液褪色,說明SO2具有漂白性
B.相同溫度下,完全中和相同PH、相同體積的氨水和NaOH溶液,所需相同濃度的鹽酸體積相等
C.0.1mol·L-1的酸式鹽NaHA溶液中,c(Na+)=0.1mol·L-1≥c(A2-)
D.向KI溶液中加入氯化銀,沉淀逐漸變黃色,說明同溫下

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下體積相同的下列四種溶液:①pH=3的鹽酸 ②pH=3的醋酸溶液 ③pH=11的氨水 ④pH=11的NaOH溶液。下列說法中,正確的是
A.②和④混合,所得混合溶液的pH大于7
B.將四種溶液分別稀釋到體積為原的100倍,溶液pH大小順序③>④>②>①
C.③和④分別與足量稀硫酸中和,消耗硫酸的體積③=④
D.①和③混合,所得混合溶液中c(H+)+ c(NH4+)=c(Cl)+c(OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列各組溶液中,可能大量共存的離子組有
A.加入Al粉后反應產生H2的溶液中:NH4+、Na+、SiO32、HCO3
B.滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中: Na+、 CO32-、 K+、 AlO2-
C.水電離產生的c(OH)=1×11-11mol/L的溶液中:Al3+、SO42、NO3、Cl
D.含有大量I的溶液中:K+、Mg2+、ClO、SO42-

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在水溶液中能大量共存的一組是
A.NH4+、Ag+、CO32、SO42B.Fe2+、H+、MnO4、HCO3
C.K+、Na+、NO3、SO42D.Al3+、Mg2+、C1、SiO32

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

常溫下,實驗室有0.01mol?L-1醋酸,下列敘述正確的是
A.c (CH3COO) + c (OH)=" 0.01" mol?L-1
B.與等體積pH = 12的氨水混合后所得溶液顯堿性
C.加入少量醋酸鈉固體后所得溶液中c (CH3COO)減小
D.與等體積0.01 mol?L-1NaNO3溶液混合后有:c (NO3) =" c" (CH3COO)+c (CH3COOH)

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2·3H2O。
(1)吸收塔內發生反應的化學方程式為_____________________(配平化學方程式)。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2,當生成5 mol Cl2時,通過還原反應制得氯氣的質量為________克。
(2)從濾液中得到的NaClO2·3H2O晶體的操作依次是__________(填寫序號)。
a.蒸餾      b.灼燒      c.過濾      d.冷卻結晶
(3)印染工業常用亞氯酸鈉(NaClO2)漂白織物,漂白織物時真正起作用的是HClO2。下表是25℃時HClO2及幾種常見弱酸的電離平衡常數:

①常溫下,物質的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序為____________;體積相等,物質的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數的大小關系為:______________(填“前者大”“相等”或“后者大”)。
②Na2S是常用的沉淀劑。某工業污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子,滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_______;當最后一種離子沉淀完全時(該離子濃度為10-5mol·L-1)此時的S2-的濃度為____。
已知

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在無色透明強酸性溶液中,能大量共存的離子組是(   )  
A.B.
C.D.

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同步練習冊答案
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