【題目】一定釋放能量的是（ ）
A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng)
C. 分子拆成原子 D. 原子組成分子
開(kāi)心蛙口算題卡系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（ ）
① 溫度 ② 壓強(qiáng) ③ 催化劑 ④ 濃度 ⑤ 反應(yīng)物本身的性質(zhì)
A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能夠快速、微量、精確的測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量的物理方法是
A.質(zhì)譜法B.紅外光譜法C.核磁共振氫譜D.元素分析
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（ ）
A. 用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液時(shí)，應(yīng)墊石棉網(wǎng)
B. 使用分液漏斗前無(wú)需檢漏
C. 萃取時(shí)，分液漏斗倒轉(zhuǎn)，不斷振蕩，并及時(shí)放氣
D. 分液時(shí)，上層液體等下層液放出后，再繼續(xù)放出
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】可用于判斷化學(xué)反應(yīng)是否自發(fā)的依據(jù)是( )
A. 僅用焓變 B. 僅用熵變
C. 僅用焓變與熵變的和 D. 用ΔH－TΔS
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A. 在水溶液中能離解為自由移動(dòng)的離子的化合物是電解質(zhì)
B. 強(qiáng)電解質(zhì)一定是易溶于水的化合物，弱電解質(zhì)一定是難溶于水的化合物
C. CO2的水溶液導(dǎo)電能力很弱，所以CO2是弱電解質(zhì)
D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性一定強(qiáng)于弱電解質(zhì)的導(dǎo)電性
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性無(wú)機(jī)離子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成了如下的實(shí)驗(yàn)：
已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－+ 18H2O = 3NH3+ 8[Al(OH)4]－
根據(jù)以上的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是( )
A. 試樣中一定不含Al3+
B. 試樣中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－
C. 試樣中可能存在Na+、Cl－
D. 該霧霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】錳及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)和國(guó)防建設(shè)中具有十分重要的地位。金屬錳的提煉方式主要有熱還原法和電解法兩種，熱還原法得到的錳純度在95-98％之間，電解法得到的錳（簡(jiǎn)稱電解錳），其純度可達(dá)99.7-99.9％以上。
（1）錳鋅鐵氧體是當(dāng)前廣泛使用的一種隱形涂料，其化學(xué)組成為MnxZn1-xFe2O4（鐵為+3價(jià)），其中當(dāng)錳鋅鐵氧體中n(Zn):n(Fe)=2:5時(shí)，它對(duì)雷達(dá)波的吸收能力最強(qiáng)。
① 錳鋅鐵氧體中錳元素的化合價(jià)為_______。
② 當(dāng)雷達(dá)波吸收能力最強(qiáng)時(shí)，該物質(zhì)的化學(xué)式為________（改寫成氧化物的形式）。
（2）寫出以MnO2和Al粉為原料，利用熱還原法制備Mn的化學(xué)方程式：________.
（3）工業(yè)上以菱錳礦（主要成分是MnCO3，含有Fe2＋、Co2＋、Ni2+等雜質(zhì)金屬離子）為原料制備電解錳的流程圖如下所示。
生成氫氧化物的pH如下表：
物質(zhì) | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Co(OH)2 | Mn(OH)2 |
開(kāi)始沉淀時(shí)pH | 7.5 | 2.l | 7.7 | 7.6 | 8.3 |
完全沉淀時(shí)pH | 9.7 | 3.7 | 8.5 | 8.2 | 9.8 |
① 浸出槽中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)：如主要成分與硫酸的反應(yīng)、MnO2與Fe2＋間的氧化還原反應(yīng)等，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式：___________________、____________________。
② 加入氨水的目的是為除去雜質(zhì)，根據(jù)流程圖及表中數(shù)據(jù)，pH 應(yīng)調(diào)控在_____范圍內(nèi)。常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,當(dāng)pH=4時(shí)溶液中c(Fe3+)=__________。
③ 加入硫化銨是為除去剩余的Ni2＋，反應(yīng)的離子方程式為____________________。
④ 寫出電解硫酸錳溶液制取金屬錳的化學(xué)方程式：________________________。
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