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下列條件下，離子能大量共存或者離子方程式正確的是

A．pH=1的溶液中：Fe²⁺、ClO^-、Na⁺、SO₄^2-

B．在含較多Al³⁺的溶液中：K⁺、Cl^-、HCO₃^－

C．一小塊鈉投入到CuSO₄溶液中：2Na＋Cu²⁺= Cu＋2Na⁺

D．銅溶于稀硝酸：3Cu + 8H⁺ + 2NO₃^- = 3Cu²⁺ + 2 NO↑+ 4H₂O

解析試題分析：A組離子中Fe²⁺與ClO^-因發生氧化還原反應而不能大量共存；B組離子中Al³⁺與 HCO₃^－因發生雙水解而不能大量共存；金屬鈉投入水中先與水反應，不能置換出金屬銅，C錯誤；D反應離子方程式正確；故選D。
考點：本題考查的離子共存和離子方程式正誤判斷問題。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是

A．氯氣通入水中：Cl₂+ H₂O

2H⁺ + Cl^－+ClO^－

B．氫氧化鐵膠體中加入HI溶液：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O

C．NaAlO₂溶液中通入過量CO₂：2AlO₂^－+ CO₂ + 3H₂O = 2Al(OH)₃↓+ CO₃²^－

D．用稀硝酸除去試管內壁銀：3Ag+ 4H⁺+ NO₃^－ = 3Ag⁺+ NO↑ +2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子方程式正確的是

A．NO₂通入AgNO₃溶液中：3NO₂＋H₂O＝2NO₃^－＋NO＋2H^＋

B．過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂＋2OH^－=SO₃^2-＋H₂O

C．過量NaOH滴入NH₄HCO₃稀溶液中：NH₄⁺＋OH^－=NH₃·H₂O

D．銅片加入稀HNO₃中：Cu＋2NO₃^－＋4H^＋=Cu²^＋＋2NO₂↑＋2H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液中含有NO₃^-、S^2-、AlO₂^-、SO₃^2-四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸，微熱并攪拌，再加入過量的NaOH溶液，則溶液中物質的量基本不變的陰離子是

A．NO₃^-

B．S^2-

C．AlO₂^-

D．SO₃^2-

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有一個未完成的離子方程式 +XO₃^－+6H⁺=3X₂+3H₂O。據此判斷下列說法中正確的是

A．X可能是周期表中第二周期元素

B．X元素的原子最外層上有7個電子

C．X₂是還原產物，H₂O是氧化產物

D．若生成3 mol X₂，轉移6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列離子組在溶液中能大量共存的是（）

A．Fe³^＋、SCN^－、I^－、K^＋

B．K^＋、Al³^＋、SO₄^2-、MnO₄^-

C．H^＋、NO₃^-、Fe²^＋、Na^＋

D．Cu²^＋、NH₄⁺、Br^－、OH^－

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列化學反應的離子方程式正確的是（）

A．在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O＋CO₂=NH₄⁺＋HCO₃^-

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂＋H₂O＋Ca²^＋＋2ClO^－=CaSO₃↓＋2HClO

C．用稀硝酸溶解FeS固體：FeS＋2H^＋=Fe²^＋＋H₂S↑

D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca²^＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2-=CaSO₄↓＋H₂O

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³^＋、Al³^＋和K^＋。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；過濾、洗滌、灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl₂溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（）