Question

【題目】下列敘述正確的是 (　 　)

A. 切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na＋O2=Na2O2

B. 一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物，失去的電子數(shù)為0.2 NA

C. 鈉與水反應：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

D. 金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

Answer 1

【答案】C

【解析】A、金屬鈉放置于空氣中，其和氧氣反應生成氧化鈉，不可能生成過氧化鈉，選項A錯誤；B、Na是+1價金屬，每摩爾的Na反應失去電子1mol，N(Na)= =0.1mol，所以一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物時失去的電子數(shù)為0.1NA，選項B錯誤；C、鈉與水反應離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項C正確；D、金屬鈉能與水及氧氣反應，金屬鈉著火時不能使用泡沫滅火器滅火，選項D錯誤。答案選C。