【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1：2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應．測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如下圖所示。下列說法正確的是
A．該反應的△H<O，且p1＜p2＜p3
B．在C點時，H2轉化率為75%
C．反應速率：v逆(狀態A）>v逆(狀態B）
D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，
達平衡時CH3OH的體積分數增大
【答案】B
【解析】
試題分析：A．升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，說明正反應為放熱反應，△H＜0，該反應為氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡正向移動，可以提高CH3OH的體積分數，則p2＜p1，A項錯誤；B．在C點，假設反應的CO的物質的量為x
CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g）
起始120
反應x2xx
平衡1-x2-2xx
則x/[(1-x)+(2-2x)+x]×100%=50%，解得x=0．75，因此CO轉化率為75%，B項正確；C．溫度越高，反應速率越快，B的反應溫度高，反應速率：ν逆(狀態A)＜ν逆(狀態B)，C項錯誤；D．在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，根據等效平衡的建立條件，達平衡時CH3OH的體積分數相同，D項錯誤；答案選B
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于Na2CO3與NaHCO3的性質判斷正確的是
A. 常溫下溶解度：Na2CO3＜NaHCO3
B. 熱穩定性：Na2CO3＜NaHCO3
C. 與同濃度同體積的鹽酸反應的速率：Na2CO3＞NaHCO3
D. 與澄清石灰水反應，均有白色沉淀生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知
，有機玻璃可按下列路線合成：
試寫出：
（1）A、E的結構簡式分別為：___________________、______________________。
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：________________、________________。
（3）寫出下列轉化的化學方程式：C→D___________________________________________；G+F→H___________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖，利用培養皿探究SO2的性質。實驗時向Na2SO3固體上滴幾滴濃硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。
下表中對實驗現象的描述或所做的解釋不正確的是( )
選項 | 實驗現象 | 解釋 |
A | BaCl2溶液變渾濁 | SO2與BaCl2溶液反應產生了BaSO3沉淀 |
B | Na2S溶液變渾濁 | SO2與Na2S溶液反應產生了S單質 |
C | 酸性KMnO4溶液褪色 | SO2具有還原性 |
D | 品紅溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】太陽能電池板材料除單晶硅外，還有銅、銦、镲、硒、硅等化學物質。
（1）基態銅原子有________種運動狀態不同的電子，核外電子占據最高能層的符號是__________，占據該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____________________；
（2）①硒、硅均能與氫元素形成氣態氫化物。則它們形成的組成最簡單的氫化物的分子構型分別為______________、_______________。
②若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為 Se___Si（填“>”或“<”）。
③人們把硅與氫元素形成的一類化合物叫硅烷。硅烷的組成、結構與相應的烷烴相似，硅烷的沸點與相對分子質量的關系如圖所示，呈現這種變化的原因是________________________________________。
③與銦、鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價電子數少于價層軌道數），其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為________________，B與N之間形成_________鍵。
（4）砷化鎵為第三代半導體，以其為材料制造的燈泡壽命長，耗能少。
已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，則砷化鎵的化學式為____________，AS和Ga之間的化學鍵為________和_________。砷化鎵密度為ρg·cm-3， Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAspm，阿伏加德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為______________（用含有ρ、NA等符號的式子表示）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.在實驗室利用下列裝置，可制備某些氣體并驗證其化學性質。
完成下列表格：
序號 | 氣體 | 裝置連接順序（填字母） | 制備反應的化學方程式 |
（1） | 乙烯 | B→D→E | ________________ |
（2） | 乙炔 | ____________________ | _________________________ |
（3）D裝置中氫氧化鈉溶液的作用____________________________________。
Ⅱ.工業上用乙烯和氯氣為原料，經下列各步合成聚氯乙烯（PVC）：
甲的結構簡式是___________________________________________________；反應（3）的化學方程式是__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中以Zn、CrCl3溶液、CH3COONa溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻晶體，其裝置如下圖所示。儀器2中已預先加入鋅粒，儀器3中已加人CH3COONa溶液。
資料卡:
①醋酸亞鉻晶體[[Cr(CH3COO)2]22H2O；深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑。
②Cr2+不穩定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應。
③部分相關的化學反應:
2CrCl3+Zn═2CrCl2+ZnCl2
2Cr2++4CH3COO-+2H2O═[Cr(CH3COO)2]22H2O
④Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31，
≈4，lg2≈0.3
回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是_______________。
（2）實驗時先往儀器2中加鹽酸，一段時間后再加CrCl3溶液，目的是_________。
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應關閉閥門_______，打開閥門_______。
（4）本實驗中鋅粒要過量，其原因除了使產生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外，另一個作用是_______________。
（5）鉻的離子會污染水資源。常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2＋，①先向廢液中通入足量的______，將Cr2＋轉變為Cr3＋，反應的離子方程式為_______；②再加入堿液，調節pH至少為_____才能使Cr3＋沉淀完全[c(Cr3+)<10-5mol/L]。
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