【題目】迄今為止，煤不但是人類使用的主要能源，也是重要的化工原料。如圖是以煤為原料合成聚苯乙烯塑料的流程。
（1）苯在一定條件與Cl2反應可生成
，該反應類型為___（填“取代”或“加成”）反應；
（2）如圖流程中原子利用率為100%的反應是___(填字母）；
A.①③ B.②④
（3）能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是___(填“
”或“
”)。
名校通行證有效作業系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2019年是元素周期表發表150周年，期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質量的新值，被采用為國際新標準。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法錯誤的是 （ ）
A.In是第五周期第ⅢB族元素B.
In的中子數與電子數的差值為17
C.原子半徑：In>AlD.堿性：In(OH)3<RbOH
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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0。下列研究目的和圖示相符的是
A | B | C | D | |
研究目的 | 溫度(T)對反應的影響(T2＞T1) | 壓強(p)對平衡常數的影響 | 溫度(T)對反應的影響 | 壓強(p)對反應的影響(p2＞p1) |
圖示 |
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A.AB.B .C.CD.D
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【題目】25℃時，有關物質的電離平衡常數如下：
化學式 | CH3COOH | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數 | K=1.8×10－5 | K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 | K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 |
(1) 常溫下，將體積為10mLpH=2的醋酸溶液與亞硫酸溶液分別加蒸餾水稀釋至1000mL，稀釋后溶液的pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。
(2) 下列離子CH3COO－、CO32－、HSO3－、SO32－在溶液中結合H＋的能力由大到小的關系為__________。
(3) 體積相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三種酸溶液分別與同濃度的NaOH溶液完全中和時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是_____(填序號)。
(4) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。實驗測得稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O時放出57 kJ的熱，則醋酸溶液中，醋酸電離的熱化學方程式為_____。
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【題目】一個密閉容器，中間有一可自由滑動的隔板（厚度不計）將容器分成兩部分，當左邊充入8molN2，右邊充入CO和CO2的混合氣體共64g時，隔板處于如圖位置（保持溫度不變），下列說法正確的是
A.右邊CO和CO2分子數之比為1:3
B.右邊CO的質量為14g
C.右邊氣體密度是相同條件下氧氣密度的2倍
D.若改變右邊CO和CO2的充入量而使隔板處于距離右端1/3 處，若保持溫度不變，則前后兩次容器內的壓強之比為5:6
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【題目】Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32-+H2O
HCO3-+OH-。下列說法錯誤的是( )
A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2，溶液pH減小
C.加入NaOH固體，
減小D.升高溫度，平衡常數增大
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【題目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣共11.2L(已折合成標準狀況)經完全燃燒恢復到常溫，放出的熱量為（ ）
A.0.4Q1＋0.05Q2B.0.4Q1＋0.1Q2
C.0.4Q1＋0.1Q3D.0.4Q1＋0.05Q3
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【題目】下列各組有機物中，無論以何種比例混合，只要二者的物質的量之和不變，完全燃燒時消耗的氧氣及生成的水的物質的量也不變的是
A.C2H2和C6H6
B.C2H6和C2H5OH
C.C2H4和C2H6O
D.C6H6和C7H6O2
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【題目】乙炔是有機合成工業的一種原料。工業上曾用CaC2與水反應生成乙炔。
（1）CaC2中C22-的電子式可表示為_____；1mol C22-中含有的
鍵數目為________。
（2）將乙炔通入[Cu(NH3)2Cl]溶液生成Cu2C2紅棕色沉淀。Cu+基態核外電子排布式為___。
（3）乙炔與氫氰酸反應可得丙烯腈(H2C=CH-C≡N)。丙烯腈分子中碳原子軌道雜化類型是________；分子中處于同一直線上的原子數目最多為___________。
（4）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似（如圖所示），但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2+周圍距離最近的C22-數目為_________。
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