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【題目】某同學利用下圖所示裝置在實驗室制備乙酸乙酯。

（1）A中發生反應的化學方程式是。
（2）B中盛放的試劑是。
（3）反應結束后，取下試管B振蕩，靜置。該過程中的現象是

【答案】
（1）
（2）飽和碳酸鈉溶液
（3）試管B中液體分層,上層液體變薄,可以聞到水果香味（試管B中產生氣泡）
【解析】（1）A中發生的乙醇與乙酸在酯化反應，化學方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；
（2）生成的乙酸乙酯中存在乙酸、乙醇等雜質，將氣流通入飽和碳酸鈉溶液可有效去除去乙酸、吸收乙醇、分離乙酸乙酯，故B中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液；
（3）反應結束后，取下試管B振蕩，靜置，可以看到試管B中液體分層，上層液體變薄，產生氣泡，可以聞到水果香味。

（1）乙醇與乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯；
（2）吸收乙酸乙酯時用飽和碳酸氫鈉溶液吸收揮發出來的乙酸和乙醇，減小乙酸乙酯的溶解；
（3）根據乙酸乙酯在碳酸氫鈉溶液中的變化和乙酸乙酯的性質回答即可.

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【題目】為配制0.1mol/L CuSO4溶液,下列說法中,正確的是( )

A.取25g CuSO4·5H2O溶于1L水中

B.取16g CuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液

C.將 CuSO4·5H2O加熱,除去結晶水后取16g溶于1L水中

D.將25g CuSO4·5H2O溶于水,用容積為1000mL的容量瓶配成1L溶液

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【題目】X、Y、Z、W、T是原子序數依次增大的五種短周期元素，且X、Y、Z、W的原子序數之和為32。其中X是元素周期表中原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰， Z、W位于同一主族。T的單質常用于自來水的殺菌消毒。

請回答下列問題：

(1) 寫出W元素在周期表中的位置為________________。

(2) 由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成一種強酸，該強酸的濃溶液只有在加熱條件下能與金屬銅反應，該反應的化學方程式為__________________。

(3) Y元素的氣態氫化物與其最高價氧化物的水化物可以相互反應，寫出其離子方程式：___________________。

(4) Y和T兩元素的非金屬性強弱為Y_________T (填“>” “<”或者“=”)。可以驗證該結論的方法是____________。

A.比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點

B.比較這兩種元素所形成含氧酸的酸性

C.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

D.比較這兩種元素與氫氣化合的難易程度

E.比較這兩種元素氣態氫化物的還原性

(5) 某化學興趣小組欲通過實驗探究元素N、C、Si非金屬性強弱。實驗裝置如圖：

①溶液a為_____________溶液、溶液b為___________溶液(均寫化學式)。

②溶液C中反應的離子方程式為_____________________。

③經驗證，N、C、Si的非金屬性由強到弱為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）

A.氣體摩爾體積就是22.4L

B.任何狀況下，1mol任何氣體的體積一定是22.4

C.標準狀況下22.4L鐵含有6.02×1023個分子

D.1molH2和O2的混合氣體在標準狀況下的體積約22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路線如下：

已知：
（1）A所含官能團的名稱是。
（2）B生成C反應的化學方程式是。
（3）G的結構簡式是。
（4）F的結構簡式是。D的分子式是C7H8O，與F互為同系物。D的結構簡式是。
（5）X的分子式是C13H14O2 ， X與足量NaOH溶液共熱的化學方程式是。
（6）E可以經多步反應合成F，請寫出一條可能的合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

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【題目】下列離子方程式中正確的是（　　）
A.用石墨作電極電解飽和NaCl溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至Al3+剛好沉淀完全：
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C.過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中：2Cl2+2Fe2++2Br﹣═4Cl﹣+2Fe3++Br2
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【題目】SO2是危害最為嚴重的大氣污染物之一，SO2的含量是衡量大氣污染的一個重要指標。工業上常采用催化還原法或吸收法處理SO2。催化還原SO2不僅可以消除SO2污染，而且可得到有價值的單質S。

（1）在復合組分催化劑作用下，CH4可使SO2轉化為S，同時生成CO2 和H2O。已知CH4和S的燃燒熱分別為890.3kJ/mol和297.2kJ/mol，CH4和SO2反應的熱化學方程式為________________。

（2）用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖1所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖2所示：

①分析可知X為____________(寫化學式)，0～t1時間段的溫度為_________________，0～t1時間段用SO2 表示的化學反應速率為________________________________。

②總反應的化學方程式為_______________________________。

（3）焦炭催化還原SO2生成S2，化學方程式為：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，lmol/LSO2與足量的焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖3所示。

①該反應的ΔH_______________0 （填“＞”或“＜”）。

②計算a點的平衡常數為_______________________。

（4）工業上可用Na2SO3溶液吸收SO2，該反應的離子方程式為__________________________，25℃時用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為__________________。已知：H2SO3的電離常數K1=1.3×10-2，K2=6.2×10-8