Question

【題目】已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，下列判斷正確的是（　　）

A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液變紅，主要原因是CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

B. 常溫時，pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

C. NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)

D. 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液與CaCl2溶液等體積混合出現沉淀，則CaCl2溶液的濃度一定是5.6×10﹣5 mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液變紅，是因為CO32－的水解的緣故，其水解反應方程式為CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，故A錯誤；

B、HCl為強酸，NH3·H2O為弱堿，等體積混合后，溶質為NH3·H2O和NH4Cl，溶液顯堿性，即c(OH－)>c(H＋)，故B錯誤；

C、根據電荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，物料守恒有：c(Na＋)=c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)，得出c(OH﹣)﹣c(H＋)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)，故C正確；

D、兩種溶液等體積混合，即混合后c(CO32－)=1×10－4mol·L－1，CaCO3達到飽和時，c(Ca2＋)=Ksp(CaCO3)/c(CO32－)=2.8×10－9/(1×10－4)mol·L－1=2.8×10－5mol·L－1，則出現沉淀時CaCl2物質的量濃度大于2.8×10－5×2mol·L－1=5.6×10－5mol·L－1，故D錯誤。