【題目】下列實驗設計正確的是（ ）
操作 | 現象 | 結論 | |
A | 將SO2通入溴水 | 溴水褪色 | SO2具有漂白性 |
B | 將乙烯通入酸性KMnO4溶液 | 酸性KMnO4溶液褪色 | 乙烯具有還原性 |
C | 將澄清石灰水滴入某溶液 | 出現白色渾濁 | 其溶液中存在CO32- |
D | 將硝酸銀溶液滴入某溶液 | 出現白色沉淀 | 其溶液中存在Cl- |
A.AB.BC.CD.D
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用如圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。
回答下列問題：
(1)裝置A中盛放稀鹽酸的儀器名稱為__________________。
(2)裝置B的作用是______________________________________。
(3)裝置C的作用是____________________________________________。
(4)裝置D中發生反應的化學方程式是_____________、_______________。
(5)裝置E中堿石灰的作用是______________________________________。
(6)若開始時稱得樣品的質量為4.52 g，反應結束后稱得固體的質量為6.36g，則Na2O2試樣的純度為____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】理論上不能設計為原電池的化學反應是，注：△H＜0為放熱反應
A.CH4（g）+2O2（g）
CO2（g）+2H2O（l）；△H＜0
B.HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（aq）；△H＜0
C.2H2（g）+O2（g）2H2O（g）；△H＜0
D.2FeCl3（l）+Fe（s）==3FeCl2（l）；△H＜0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大力發展電動汽車，可以有效控制空氣污染．目前機動車常使用的電池有鉛蓄電池、鋰電池等．
Ⅰ
鉛蓄電池充放電的總反應為：
，鋰硫電池充放電的總反應為：
．
放電時，鉛蓄電池的負極反應式為 ______ ．
鋰硫電池工作時，電子經外電路流向 ______ 
填“正極”或“負極”
．
當消耗相同質量的負極活性物質時，鋰硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 ______ 倍．
Ⅱ由方鉛礦
制備鉛蓄電池電極材料
的方法如下：
油畫所用的白色顏料
置于空氣中，遇
氣體變成黑色PbS，從而使油畫的色彩變暗，用
清洗，可使油畫“復原”．
的作用是 ______．
已知硫化鉛溶于水時存在溶解平衡：
，試分析
能溶于稀
的原因 ______．
濾液X是一種可循環使用的物質，其溶質主要是 ____ 填化學式，若X中殘留的
過多，循環使用時可能出現的問題是 ____．
與次氯酸鈉溶液反應可制得
，寫出該反應的離子方程式 ______ ．
以石墨為電極，電解
溶液也可以制得，則陽極的電極反應式為 ______ ；電解時為提高Pb元素的利用率，常在溶液中加入適量
，理由是 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅
含雜質
為原料，一種制備銅的氯化物的流程如下：
(1)上述流程中固體K溶于稀鹽酸的目的是 ______ 
試劑X、固體J的物質分別為 ______ ．
A.NaOH
B.CuO C.
(2)反應②是向溶液2中通入一定量的
，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式 ______ ．
(3)以石墨為電極，電解溶液時發現陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式 ______ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)具有很強的氧化性,是一種新型的綠色凈水消毒劑。工業上以菱鐵礦(主要成分是FeCO3及少量SiO2)為原料制備高鐵酸鈉生產過程如下：
(1)Na2FeO4中鐵元素的化合價為___,高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學反應類型為____(填“氧化還原反應”、“復分解反應”或“化合反應”)。
(2)按照上述流程,步驟①中堿浸時能否用較便宜的Ca(OH)2替代NaOH_____(填“能”或“不能”),理由是___________。
(3)步驟②中28%的稀硫酸需要用98%的濃硫酸配制,配制時所需玻璃儀器除量筒外,還____(填字母序號)。步驟③中檢驗Fe2+全部轉化成Fe3+的方法是：__________。
A．容量瓶 B．燒杯 C．燒瓶 D．玻璃棒 E．酸式滴定管;
(4)步驟④中除生成Na2FeO4外,還有NaCl生成,其離子方程式為_________；己知步驟⑤是向Na2FeO4溶液中繼續加入氫氧化鈉固體得到懸濁液,則操作a的名稱為_____。
(5)理論上,每獲得0.5mol的FeO42-消耗 NaClO的總質量為_____。
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【題目】用飽和氯化鈉溶液潤濕的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是
A. 甲是原電池，乙是電解池
B. 甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕
C. d電極上的電極反應是：Fe－2e → Fe2＋
D. b電極上的電極反應是：O2 + 2H2O + 4e → 4OH－
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用下列儀器組裝一套石油分餾的裝置，并進行相關實驗，可以得到汽油和煤油。
(1)寫出下列儀器的名稱：
①________；②________；③________。
(2)將以上儀器按從左到右的順序，用字母a、b、c……進行連接：e接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）接（____）。
(3)儀器②中A是________(填“進水口”或“出水口”，下同)，B是________。
(4)蒸餾時，溫度計水銀球應在________(位置)。
(5)在①中注入原油后，加幾片碎瓷片的目的是_______
(6)在實驗結束后，為了探究石油中是否含有烯烴，某學生用③中的物質做了一個探究實驗，其操作、現象及結論是________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有少量金屬鐵、鎂、鋁、鋅、銅的化合物等雜質。黃鐵礦的主要成分是FeS2，還含有硅、鋁的氧化物等雜質。工業上用軟錳礦制備碳酸錳并回收硫酸銨，其主要流程如下：
已知金屬離子從開始形成氫氧化物沉淀，到沉淀時溶液的pH如下表：
金屬離子 | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | Cu2+ | Mn2+ |
開始沉淀pH | 7.5 | 2.7 | 4.1 | 5.9 | 8.8 |
完全沉淀pH | 9.5 | 3.7 | 5.4 | 6.9 | 10.8 |
（1）提高浸出率的可采取的措施有_________。
A．適當升高溫度 B．攪拌 C．加適量純堿 D．加壓
（2）浸取完成后，取浸取液少許，加入KSCN溶液無明顯現象，則浸取時發生的主要反應的化學方程式是____________________________________________。
（3）調節pH為5.4～5.8的目的是_____________________________________________。
（4）濾渣3的主要成分的化學式是_____________。
（5）50℃碳化過程發生反應的離子方程式是____________________________________。
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