Question

【題目】元素X的某價態離子Xn＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3-形成的晶體結構如下圖所示。下列說法錯誤的是

A. X元素的原子序數是19

B. Xn＋中n＝1

C. 該晶體中陽離子與陰離子個數比為3∶1

D. 晶體中每個N3－周圍有6個等距離且最近的Xn＋

Answer 1

【答案】A

【解析】A．Xn+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，Xn+所含電子=2+8+18=28，故原子序數為28+1=29，故A錯誤，B．晶胞中Xn+可知數目為12×=3、N3-離子數目為8×=1，故該晶體的陽離子與陰離子個數比為3：1，由化合價代數和為0，可知3n-3=0，故n=1，故B正確；C．晶胞中Xn+可知數目為12×=3、N3-離子數目為8×=1，故該晶體的陽離子與陰離子個數比為3：1，故C正確；D．晶胞中Xn+處于棱中心，與之相鄰的N3-離子處于Xn+所在棱的頂點，晶體中每個Xn+周圍有2個等距離且最近的N3-，每個N3－周圍有6個等距離且最近的Xn＋，故D正確；故選A。