Question

【題目】反應(yīng)物和生成物均為氣態(tài)的平衡體系，平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，有關(guān)該平衡體系的說法正確的是

A. 升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K的變化無法判斷

B. 增大壓強(qiáng)，W的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

C. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g）

D. 增大X氣體的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

【答案】AC

【解析】

平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值。

A．升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由于無法得知正反應(yīng)方向的焓變，因此無法判斷溫度變化時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)的變化，故A正確；

B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式可知，反應(yīng)物W、Z計(jì)量數(shù)之和為：3+2=5；生成物X、Y計(jì)量數(shù)之和為：1+2=3，因此增大壓強(qiáng)時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此W質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；

C．化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式中，生成物位于分子位置，其冪為計(jì)量數(shù)，反應(yīng)物位于分母位置，冪為計(jì)量數(shù)，所以化學(xué)方程式可寫為：3Z（g）＋2W（g）X（g）＋2Y（g），故C正確；

D．X為生成物，增大X濃度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。