Question

【題目】下表列出了 a~m 13種元素在周期表(已省略了過渡元素)中的位置：

(1)元素 b為______（填名稱）；畫出 g 的原子結構示意圖______。

(2)元素 f、i、j 的原子半徑從大到小的順序是______ (用元素符號表示)；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是______ (用離子符號表示)。

(3) h 和 k 的原子序數相差______ (填數字)。

(4)元素d和e形成的一種化合物為淡黃色固體，該化合物的電子式為_____________，該化合物中化學鍵有______，該化合物與c的最高價氧化物反應的化學方程式為________________________ 。

(5)人們曾認為， a、l、m 的單質不發生化學反應， 曾把它們叫做“惰性氣體”。 但后來發現這族氣體有的可參加化學反應，a、l、m中最有可能首先被發現可以形成化合物的元素是__________(寫元素符號)。

(6)用高能射線照射含有 10 電子的 d 元素氫化物分子時，一個分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，試寫出該陽離子的電子式：______。

Answer 1

【答案】 硼 略 K、 Mg 、Cl Cl- 、K+ 、Mg2+ 18 離子鍵、（非極性）共價鍵 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2 Xe 略

【解析】由元素在周期表中的位置可以知道a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素，(1)b在第2周期IIA族為硼，g在第3周期IVA族為硅；(2) 同周期從左到右原子半徑逐漸減小；同周期陰離子半徑大于陽離子半徑，核外電子排布相同的離子，核電荷數越大,離子半徑越小；（3）P在第3周期VA族，As在第4周期VA族；(4)過氧化鈉為淡黃色固體，為含有共價鍵的離子化合物,過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣；(5)同族元素從上到下金屬逐漸增強，和F2更容易反應；(6) 用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，應為H2O+，電子式為：。

由元素在周期表中的位置可以知道a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m分別為He、B、C、O、Na、Mg、Si、P、Cl、K、As、Kr、Xe等元素，

(1)元素 b為硼； g 的原子結構示意圖。故答案為：硼 ；。

(2)元素 f、i、j 的原子半徑從大到小的順序是K、 Mg 、Cl；這三種原子分別形成簡單離子后，離子半徑從大到小的順序是Cl- 、K+ 、Mg2+。故答案為：K、 Mg 、Cl； Cl- 、K+ 、Mg2+

(3) P在第3周期VA族，As在第4周期VA族， P 和 As 的原子序數相差18。

(4)元素O和Na形成的一種化合物為淡黃色固體為過氧化鈉，過氧化鈉的電子式為，其中化學鍵有離子鍵、（非極性）共價鍵，該化合物與CO2反應的化學方程式為2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2。

(5)根據同族元素性質遞變規律，He、Kr、Xe中最有可能首先被發現可以形成化合物的元素是Xe。

(6) 用高能射線照射液態水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產生一種具有較強氧化性的陽離子，應為H2O+，電子式為：。